【題目】(1)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團的名稱是____________，該物質(zhì)是____________性化合物。

(2)以乙炔、HCl等有關試劑在一定條件下合成聚氯乙烯的流程如下：

①指出反應Ⅱ的反應類型是____________。

②寫出反應I的化學方程式________________________________

(3)1 mol最多能與________________mol NaOH發(fā)生反應。

【答案】羧基 兩 加聚反應 CH≡CH+HClClCH=CH2； 2

【解析】

（1）該物質(zhì)的含氧官能團為羧基；該物質(zhì)含有羧基可以和堿反應，含有氨基可以和酸反應，所以為兩性化合物；

（2）①由氯乙烯合成聚氯乙烯屬于加聚反應；

②反應I為乙炔和HCl的加成反應，方程式為CH≡CH+HClClCH=CH2；

（3）該物質(zhì)含有酚羥基和羧基能和NaOH發(fā)生反應，所以1mol該物質(zhì)最多能和2molNaOH發(fā)生反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（�。�

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化劑；以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

（1）按照無機物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O的化學名稱為___。

（2）步驟一中，MnO2被SO2和___還原。若SO2氣體中混有空氣，測得反應液中Mn2+、SO42－的濃度隨反應時間t變化如圖，科研人員認為Mn2+對O2與H2SO3反應起催化作用，其理由是__。

（3）濾渣X主要成分為___；步驟三調(diào)節(jié)pH時，最適宜加入的物質(zhì)是__。

A．過量稀鹽酸 B．適量Na2CO3溶液

C．適量磷酸溶液 D．過量CaCO3

（4）在沉錳過程中，應將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序會有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有較強__性；步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學反應方程式為__。

（5）Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為____。

（6）馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__(用相關化學用語回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫下氨水中存在如下平衡：NH3H2ONH4++OH-，在5份0.01mol·L-1
的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸E、NH4Cl固體，按照要求填空：

（1）電離平衡會向逆向移動是___。

（2）c(NH4+)、c(OH-)都增大的是___，升溫時氨水的Kb將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）c(NH4+)增大，c(OH-)減小的是___。

（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯___性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生反應：①M(s)+N(g) R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol

②2 R(g)+N(g) 2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均為正值）

下列說法正確的是

A. 1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和

B. 將2mol R(g)與1molN(g)充分混合，在一定條件下充分反應，放出熱量Q2 kJ

C. 當1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時（假定無熱量損失），放出熱量（Q1+0.5Q2）kJ

D. M(g)+N(g) R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，則Q3 < Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設： F—與金屬離子的絡合反應不影響其它反應和計算）

已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________ 。（填序號）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 molL-1，則殘液中F－濃度____________（填 “符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領域。

①某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將2.0 mol PCl3(g)和1.0 mol Cl2(g)充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H＜0，平衡時PCl5為0.4 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.5 molCl2，在相同條件下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是

A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，K為開關，電極分別為Fe棒和C棒，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。

(1)當開關K置于a處時，該裝置為________________(填“原電池”或 “電解池”)。寫出Fe電極上的反應式____________________________。

(2)當開關K置于b處時，寫出C電極上的反應式________________________。

(3)當開關K置于b處時，工作一段時間，當某電極上析出3.2g Cu時溶液的pH為____________。 (溶液的體積為1L) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法不正確的是

A. 裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣

B. 裝置B中反應的化學方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑

C. 裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰

D. 點燃D處的氣體前必須檢驗氣體的純度

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