下列實(shí)驗(yàn)過程中曲線變化不正確的是
A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
D．④表示一定條件下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)
A

試題分析：A.反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-  HCO3-+H+=CO2↑+H2O，開始時(shí)沒有氣體產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B.Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+，前一段時(shí)間有溴存在的時(shí)候，由方程式可知PH會(huì)下降，但當(dāng)溴反應(yīng)完后，由于亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，繼續(xù)加入則PH上升，正確；C.氨水先和HCl反應(yīng)，再和MgCl2溶液反應(yīng)，所以在有鹽酸存在時(shí)，沒有沉淀產(chǎn)生，正確；D.增大壓強(qiáng)，同時(shí)增大正逆反應(yīng)速率，同時(shí)平衡向著體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度不變，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2?2H，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的時(shí)間為（　�。�
A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是(    )
A．氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處
B．在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5
D．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。

一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c(SO2)(mol·L－1)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．熱量：Q(甲)<2Q(乙)
B．壓強(qiáng)：p(甲)<2p(乙)
C．乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1
D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，則此時(shí)v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：
A．平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%
B．當(dāng)溫度升高后，則圖中＞45
C．若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
D．若再加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

己知：。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是
A．此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
D．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽(yù)。工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。 

已知：TiO2+在一定條件下會(huì)發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質(zhì)；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。
（1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，寫出步驟①化學(xué)反應(yīng)方程式：_________；
步驟②中，加入鐵粉的主要目的是　　　　　　　。
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的　　　 （填字母序號(hào)）。
　　a．熔沸點(diǎn)差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　 （填操作名稱）；在實(shí)驗(yàn)室完成步驟⑤“灼   燒”所需主要儀器有                 。
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti(OH)4 的原因:
　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為　　　        　　　　。
（6）實(shí)驗(yàn)室通過下面方法可測(cè)定副產(chǎn)品綠礬中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
a．稱取2.85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為19．00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 未配平 ）。
計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。

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