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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外層電子數(shù)為Z的2倍，m是X與W形成的化合物，n是Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉化關系，p在常溫下為常見的液態(tài)化合物，q是W的單質。下列說法不正確的是(　　)

A. 原子半徑：Z>W>Y>X

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C. Z與Y形成的化合物具有兩性

D. W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸

【答案】D

【解析】由題意信息分析可以知道X為H、Y為O、Z為Al、W為S元素,m、n分別是H2S、 SO2 ；p為H2O，q為S；一般來說,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則Al>S>O>H，A正確；非金屬性O>S,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性： H2O>H2S，B正確；Z與Y形成的化合物為氧化鋁，既能與強酸反應，又能與強堿反應，具有兩性，C正確；S的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，硫元素為最高價+6價，所以為強酸，D錯誤；正確選項D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）下列各組物質： A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖
F． G．
其中互為同位素的是（填編號，下同）；互為同系物的是；互為同分異構體的是；是同一種物質的是 ．
（2）化合物A的結構簡式為： ，它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，其中A的同分異構體中含氫原子種類最少的一種結構簡式為：；若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，寫出該烯烴的所有可能的結構簡式 ．
（3）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：
①寫出籃烷分子的化學式；
②籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序依次增大；B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒；D和E可形成離子化合物E２D，E２D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；E、F、G的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應；G和D同主族。試回答下列問題：

(1)C元素的原子結構示意圖____________________。

(2)A和D可形成化合物的化學式為________。

(3)B元素在周期表中的位置為_____________；過量的Ｂ元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________。

(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序為(用離子符號表示)__________。

(5)F的單質與E元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______，若將該反應設計成原電池，原電池的負極材料為___________。

(6)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質中含有的化學鍵類型為____，能夠用于漂白的固體物質中陰、陽離子個數(shù)比為_________________。

(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應的離子方程式：_________________________________________________。

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【題目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫出最佳答案）

（1）沉淀的化學式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；

（2）寫出混合液+A的離子方程式 ；

溶液+B的離子方程式 。

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【題目】某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成，所得的加成產物每摩爾又能與8molCl2反應，最后得到一種只含C、Cl兩種元素的化合物，則氣態(tài)烴為（ ）
A.丙烯
B.1﹣丁炔
C.丁烯
D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是（　�。�
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的TS核素符號是 Ts

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組，通過Li3N固體和水反應制取氨氣，并進行氨氣還原氧化銅的實驗探究。如下圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：

請回答下列問題：

（1）按該方法制氨氣時，應選用上述裝置中的______（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置。寫出Li3N和水反應制取氨氣的化學方程式____________________。

（2）為檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成Cu、H2O、N2，氨氣發(fā)生裝置后應依次連接_____→C→____→_____。（給出的裝置可重復使用）

（3）有資料提出：CuO被還原時，當黑色固體完全變?yōu)榧t時，不一定完全轉化為Cu，可能還含有Cu2O．已知查閱到一離子反應方程式：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．依據(jù)該信息，若要證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O，請設計實驗：_____________________________ 。

（4）甲同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通過測定反應物CuO的質量和生成物H2O的質量來完成的。若實驗測得完全反應的CuO和生成的H2O的質量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計算Cu的相對原子為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香族化合物的分子式為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合顯紫色和不顯紫色的種類分別為（ ）
A.2種和1種
B.2種和3種
C.3種和2種
D.3種和1種

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【題目】反應2A（g）2B（g）+E（g）-Q，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（ ）

A.加壓B.減壓C.增加E的濃度D.降溫

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