水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖象．下列粒子能夠促進水的電離平衡的是（　�。�
A、
B、H2SO4
C、
D、
考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合,水的電離
專題：化學(xué)用語專題
分析：水的電離方程式為：H2O?H++OH-，加入酸溶液或者堿溶液抑制了水的電離，加入能夠水解的鹽溶液能夠促進水的電離，
A．為氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，溶液顯示堿性，抑制了水的電離；
B．硫酸在水中電離出的氫離子，氫離子濃度增大，抑制了水的電離；
C．表示的是鈉離子，鈉離子不影響水的電離平衡；
D．為醋酸根離子，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進了水的電離．
解答： 解：水的電離方程式為：H2O?H++OH-，加入酸溶液或者堿溶液抑制了水的電離，加入能夠水解的鹽溶液能夠促進水的電離，
A．表示的是氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故A錯誤；
B．硫酸在水中電離出的氫離子，水中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，抑制了水的電離，故B錯誤；
C．為鈉離子的電子式，鈉離子不發(fā)生水解，所以不影響水的電離平衡，故C錯誤；
D．表示的是醋酸根離子，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，水的電離平衡向著正向移動，促進了水的電離，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了水的電離平衡及其影響，題目難度中等，正確理解各選項中化學(xué)用語表示的意義為解答關(guān)鍵，注意明確酸堿溶液抑制了水的電離、能夠水解的離子促進水的電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+．某化學(xué)興趣小組的甲同學(xué)在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．為此，他對此實驗進行了探究．
【實驗用品】
試劑：0.1mol?L-1 H2C2O4溶液、0.1mol?L-1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
儀器：試管（若干個）、膠頭滴管（2支）
【實驗內(nèi)容】
在1號和2號試管中分別加入10mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入0.1mol?L-1 KMnO4溶液．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：

加入藥品不加MnSO4的
稀硫酸酸化的
H2C2O4溶液		加少量MnSO4的
稀硫酸酸化的
H2C2O4溶液
實驗現(xiàn)象
（褪色時間）		溶液褪色很慢
（31秒）		溶液褪色很快
（4秒）
請回答下列問題．
（1）甲同學(xué)進行該實驗還缺少的實驗儀器是
 
．
（2）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）甲同學(xué)認為該反應(yīng)褪色由慢到快是何種原因引起的？
 
．
（4）乙同學(xué)從甲同學(xué)的實驗探究中得到啟示，他也提出了可能影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，你認為他提出的因素可能是
 
（寫一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種主族元素，已知A+和B-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，C元素原子核電荷數(shù)比B元素原子核電荷數(shù)少9，B-在一定條件下可被氧化成BC-3，則下列說法正確的是（　�。�
A、A、B、C均屬于短周期元素
B、離子半徑A+＞B-
C、A、C兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵
D、B的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一盛有無色固體物質(zhì)M的試劑瓶，標簽已破損（如圖）．已知硫酸、鹽酸、硝酸等是強酸，碳酸、氫硫酸、亞硫酸、醋酸等是弱酸，燒堿、苛性鉀等是強堿，一水合氨等是弱堿．由強酸與強堿組成的正鹽呈中性，由強酸弱堿組成的正鹽呈酸性，由弱酸強堿組成的正鹽呈堿性．
（1）若M的水溶液為中性，則實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式為
 
．
（2）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體，則產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為
 
．
（3）若M置于空氣中易被氧化為另一種物質(zhì)，生成物的摩爾質(zhì)量比M增加了16，則M的化學(xué)式為
 
．
（4）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生腐卵臭氣味的氣體，則M與鹽酸反應(yīng)后生成的氣體在過量空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)實驗室，小剛和小強意外發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們對這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)進行了如下實驗探究：
【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？
氫氧化鈉露置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)．變質(zhì)的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
【實驗探究】為檢驗這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，小剛和小強設(shè)計了如下實驗方案：
小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴人幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)．
小強：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入適量澄清石灰水，若觀察到有白色沉淀生成，證明該瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)．
你認為上述實驗方案錯誤的是
 
．理由是
 
．
請你設(shè)計另外一個方案，證明該瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)，并完成以下實驗報告：
              實驗步驟         實驗現(xiàn)象及結(jié)論
【交流反思】在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存．藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數(shù)B、密度
C、質(zhì)量D、質(zhì)子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、摩爾既是表示微粒，又是表示質(zhì)量的單位
B、1mol氧的質(zhì)量等于16g
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
D、氬氣的摩爾質(zhì)量（以g/molWei單位）在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)域性質(zhì)】
組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛．
（1）銅原子的核外電子排布式是
 
；O、N、S的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）銅的熔點比鈣高，其原因是
 
；
如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為
 
．
（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
 
      （填序號）．
A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
         （填序號）．
A．平面正方形B．正四面體C．三角錐型D．V型
③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO．在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了兩種牌號的水滑石樣品擬進行探究，請回答相關(guān)問題．
（1）甲同學(xué)取天然水滑石樣品進行恒重分析，已知天然水滑石的化學(xué)式可表示為：6MgO?Al2O3?CO2?12H2O，取0.1mol水滑石進行加熱時，溫度與剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如右圖，平行線上的數(shù)字表示殘留固體的質(zhì)量．
A→B減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：
 
；
C→D減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：
 
；
D處化學(xué)組成為：
 
．
（2）乙組取合成水滑石樣品，化學(xué)式為：MgaAlb（OH）C（CO3）d，a+b+c+d=25，a、b、c、d為正整數(shù)．取該水滑石樣品0.1mol，用1mol/L鹽酸使其完全溶解．若參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為18：1，則該水滑石的化學(xué)式為：
 
．

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同步練習(xí)冊答案