【題目】C﹣NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍．該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2+nCNa（1﹣x）MO2+NaxCn ， 下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A.電池放電時(shí)，溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng)
B.電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：nC+x Na+﹣xe﹣═NaxCn
C.消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少
D.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+

【答案】D
【解析】解：A、電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，所以鈉離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、電池充電時(shí)，是電解池裝置的工作原理，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NaxCn﹣xe﹣═nC+x Na+，故B錯(cuò)誤；

C、因Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol，由 ×失去的電子數(shù)可知，消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鈉多，故C錯(cuò)誤；

D、電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+，故D正確．

故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸與大理石反應(yīng)制備二氧化碳時(shí)，不能使反應(yīng)速率明顯加快的是

A.塊狀大理石敲碎B.鹽酸的濃度增加一倍

C.鹽酸的用量增加一倍D.溫度升高10℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A. ①② B. ③ C. ④ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5mol·L-1 鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是：（ ）

A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是( )

A. 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1

B. 從1L1molL﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量的濃度仍為1molL﹣1

C. 0.5molL﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+

D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98gL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段 c（B）未畫出]．附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（ ）
A.若t1=15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L﹣1?min﹣1
B.t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g） B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列四個(gè)圖像：
下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（ ）
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1＜0
B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H2＞0
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H4＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

②在t1和t2時(shí)正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1________v2 (填“>”、“ <”或“=”)。

③在t1、t2和t3三個(gè)時(shí)刻中，反應(yīng)限度最大的是________(填“t1”、“ t2”或“t3”)。

(2)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_______。

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

②若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)N2表示的反應(yīng)速率為________；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑦在表中的位置，回答下列問題：

(1)③的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為__________。

(2)①、④、⑤三種元素組成化合物的電子式為__________。

(3)②、③、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________（用化學(xué)式表示）。

(4)⑥的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)⑦的最簡(jiǎn)單氫化物是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性白燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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