Question

【題目】（孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3 （含少量FeO、SiO2）。某興趣小組用孔雀石制備CuSO4·5H2O，所設(shè)計(jì)的工藝流程如下所示：

回答下列問題：

（1）從CuSO4溶液中獲取CuSO4·5H2O所進(jìn)行的操作是加熱、蒸發(fā)濃縮、________、過濾。

（2）溶解池中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________，_________________。

（3）選擇的試劑①為_________。

A．KMnO4 B．NaClO C．Cl2 D．H2O2

反應(yīng)池Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）含Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的孔雀石dg，理論上能獲取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為___________。

Answer 1

【答案】 冷卻結(jié)晶 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ FeO+H2SO4=FeSO4+H2O D 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 250dC% /222 g

【解析】（1）從CuSO4溶液中獲取CuSO4·5H2O所進(jìn)行的操作是加熱、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（2）溶解池中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；（3）濾液中加入氧化劑將Fe2＋氧化成Fe3＋，為了不引入新的雜質(zhì)，最好用雙氧水氧化，故選D，反應(yīng)池I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O.(4)含Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C%的孔雀石dg，則含銅元素的物質(zhì)的量為dC% /222 mol，所以理論上能獲取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為dC%/ 222 mol×250g·mol－1=250dC% /222 g.