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【題目】關于SO2的敘述中,正確的是

A.SO2的摩爾質量是64g

B.1 molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023

C.1 molSO2的質量是64g/mol

D.常溫常壓下,1 molSO2的體積為22.4 L

【答案】B

【解析】

試題分析:A、摩爾質量的單位是g·mol1,應是64g·mol1,故錯誤;B、SO2是由分子組成的,即1molSO2中含有分子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個,故正確;C、質量的單位是g,應是64g,故錯誤;D、常溫常壓不是標準狀況,因此1molSO2的體積大于22.4L,故錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不能發(fā)生水解反應的是( )

A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 蛋白質 D. 纖維素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中,錯誤的是(
A.在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想
B.在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
C.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
D.根據元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分離方法不正確的是

A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用淘洗的方法從沙里淘金

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只用水不能鑒別的一組物質是

A. 乙酸乙酯和乙醇 B. 乙醇和乙酸

C. 汽油和氯化鈉溶液 D. 苯和硝基苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)含鉻(Cr)廢水的處理原理是將Cr2O72-轉化為Cr3+,再將Cr3+轉化為沉淀.廢水pH與Cr2O72-轉化為Cr3+的關系如圖1,實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2:

有關數(shù)據如下表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cr(OH)3

開始沉淀的pH

1.9

7.5

4.3

完全沉淀的pH

3.4

9.7

7.6

請根據以上知識回答下列問題:

(1)含鉻廢水預處理的方法是 。

(2)電解過程中陽極質量減小,陰極有氣體產生,寫出兩極的電極反應式:

陽極 ,陰極

(3)寫出Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式: 。

(4)每處理1molCr2O72-,外電路中轉移 mol電子。

(5)電解過程中解液的pH (填增大、減小或不變)

(6)處理過程中,當廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時,切斷電源,取出電極。此時,溶液中的陽離子有Fe2+、Fe3+、Cr3+,若想用調節(jié)pH的方法得到純凈的Cr(OH)3沉淀,應先向溶液中加入適量的 ,再調節(jié)pH= ,過濾后繼續(xù)調節(jié)pH= 8。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 離子化合物中可能存在共價鍵

B. 金屬元素與非金屬元素形成的化合物中一定存在離子鍵

C. 溶于水后形成的溶液能導電的化合物中存在離子鍵

D. 非金屬元素形成的物質中一定存在共價鍵,可能存在離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同,C的單質與B的單質在不同條件下反應,可生成C2BC2B2E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答:

1D在元素周期表中的位置是 。

2C2B的電子式是 ;AB2的結構式是 。

3B、C、E的離子半徑由大到小的順序為用化學式回答,下同);A、DE元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。

4B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 (用化學式回答);原因是

5)水中錳含量超標,容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產生異味,EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50gEB2時,共轉移了1mol電子,則反應的離子方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質互為同分異構體的一組是(
A.35Cl37Cl
B.金剛石和石墨
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3OCH3

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