Question

純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，需求量很大，因此純堿的制備一直是科學(xué)家工作的一個重要方面．19世紀(jì)歐洲有個呂布蘭制堿法，其主要反應(yīng)原理是：

Na₂SO₄＋2CNa₂S＋2CO₂↑

Na₂S＋CaCO₃CaS＋Na₂CO3

這種方法的最大缺點是：①此反應(yīng)是高溫固體反應(yīng)，不能連續(xù)生產(chǎn)；②浪費(fèi)原料，CO₂不能回收利用；③污染環(huán)境，CaS沒有任何用處，只能拋至野外．由于這些缺點的存在和后來化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，呂布蘭法被索爾維法代替．索爾維法的生產(chǎn)流程如下：

索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但其食鹽利用率只有70％，且所得副產(chǎn)品CaCl₂沒有用處，污染環(huán)境．

我國化學(xué)家侯德榜經(jīng)過一年的努力，做了500多次循環(huán)實驗，終于設(shè)計出新的制堿工藝，于1943年11月在完成實驗室規(guī)模的流程實驗基礎(chǔ)上，在工廠順利試產(chǎn)，食鹽的利用率達(dá)96％以上，得到了純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品．氯化銨主要用作氮肥．侯德榜制堿法的原理是：

①在30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨至飽和再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀；

②過濾，將濾渣加熱而得到產(chǎn)品；

③濾液中加入細(xì)食鹽末，在10～15℃，使NH₄Cl沉淀，過濾，濾液為飽和食鹽水．

據(jù)此回答下列問題：

(1)標(biāo)出反應(yīng)Na₂SO₄＋2CNa₂S＋2CO₂↑的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

(2)寫出索爾維制堿法的各步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①________；②________；

③________；④________．

(3)寫出侯德榜制堿法第①步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

(4)在索爾維制堿法中________物體可循環(huán)利用．

(5)在侯德榜制堿法中________物體可循環(huán)利用．

Answer 1

答案：
解析：

解析：本題根據(jù)化工生產(chǎn)的實際和發(fā)展過程來設(shè)置習(xí)題，重點考查學(xué)生書寫化學(xué)反應(yīng)方程式的能力和對化工生產(chǎn)原料循環(huán)利用的了解和判斷．

提示：

對近代工業(yè)中三種制堿方法做到熟練掌握，熟記反應(yīng)原理，通過比較去解決實際問題．