現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素,它們的原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中,主要化合價(jià)均不止一種,但都有一種相同的化合價(jià),C的單質(zhì)常用于太陽能電池。它們的一些物理量如下:
元素 | A | B | C | D |
原子半徑/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
單質(zhì)的沸點(diǎn)/℃ | 444.6 | 4827 | 2355 | –195.8 |
(1)A的元素符號(hào)為__________,D元素在周期表第_______周期、第_______族。
(2)在常溫下,B與C的最高價(jià)氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài),原因是____________________。
(3)含D的兩種常見化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物,該離子化合物撞擊時(shí)可分解為兩種非金屬單質(zhì)和一種化合物,其中一種為D單質(zhì),寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。
(4)A、B、C、D均能分別形成含18個(gè)電子的氫化物,這些氫化物的分子式分別是________________________________________________。
(5)B、D及氫元素中的兩種或三種可形成多種含14個(gè)電子的化合物,其中空間構(gòu)型為直線型的是_______________________和_______________________(寫結(jié)構(gòu)式)。
(1) S,二,ⅤA
(2) CO2是分子晶體,而SiO2為原子晶體
(3) 2NH4NO3 2N2↑+ O2↑+ 4H2O
(4) H2S、C2H6、SiH4、N2H4
(5) H—C≡C—H H—C≡N
(1)本題的切入點(diǎn)為:C的單質(zhì)常用于太陽能電池,則C是硅元素,而且從表中數(shù)據(jù)可以看出,B、C的單質(zhì)屬于原子晶體,所以B為碳元素;D單質(zhì)的沸點(diǎn)很低,屬于分子晶體,狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài),再由“主要化合價(jià)均不止一種,但都有一種相同的化合價(jià)”和原子半徑的大小比較規(guī)律,推出D為氮元素。根據(jù)它們的原子最外層電子數(shù)之和為19,推出A為硫元素。
(2)常溫下,B、C的氧化物分別為CO2和SiO2,它們狀態(tài)不同的原因主要是因?yàn)榫w類型不同,CO2是分子晶體,而SiO2為原子晶體,所以CO2是氣態(tài),而SiO2為固態(tài)。
(3)離子化合物撞擊時(shí)可分解的物質(zhì)有所學(xué)知識(shí)可知為NH4NO3,它的分解方程式為:
2NH4NO3 2N2↑+ O2↑+ 4H2O
(4)A、B、C、D均能分別形成含18個(gè)電子的氫化物,分子式分別是H2S、C2H6、SiH4、N2H4
(5)空間構(gòu)型為直線型的化合物有二氧化碳、二硫化碳、乙炔、氫氰酸,符合題意的有H—C≡C—H 和 H—C≡N
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