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【題目】將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為CO2+2Mg C+2MgO，該反應屬于（ ）
①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 ⑤氧化還原反應 ⑥離子反應 ⑦非氧化還原反應．
A.①③⑦
B.②③⑥
C.③⑤
D.④⑥

【答案】C
【解析】解：反應CO2+2Mg C+2MgO中，Mg元素化合價由0價升高為+2價，碳元素化合價由+4降低為0價，屬于氧化還原反應，該反應為一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和一種化合物，屬于置換反應，反應為固體與氣體之間的反應，沒有自由離子參加反應，不是離子反應，
故選C．
化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成另外一種物質的反應；
分解反應是指由一種物質生成另外兩種或兩種以上物質的反應；
置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應；
復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應；
反應前后同種元素化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應，沒有化合價變化的屬于非氧化還原反應；
有自由離子參加的反應屬于離子反應，據此結合反應特征分析解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數據：

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Ni2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；

③當某物質濃度小于1.0×10－5 mol·L－1時，視為完全沉淀。

請回答下列問題：

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式：_______________。

（3）“調pH”時pH的調控范圍為_____________，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成：______________________________________________________。

（4）寫出“沉鎳”時發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________，證明Ni2＋已經沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是___________________________________，當Ca2＋沉淀完全時，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(寫出計算式即可)。

（5）操作a的內容是_________________________________________________________。

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【題目】下列物質中有三種具有某一相同的化學性質，則不屬于這三種物質之列的是

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A. 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量少

B. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol -1可知，若將含 1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C. 由C(石墨)=C(金剛石）△H=+1.9 kJ·mol -1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

D. 在100 kPa時，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285. 8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol -1

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【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
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（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請分析該反應中電子轉移的情況（單線橋法表示）： ．
B．還原劑與還原產物的物質的量之比為 ．
c．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 ． （填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產生0.1mol Cl2 ， 則轉移的電子的物質的量為mol．

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