【題目】已烯雌酚是一種激素類藥物,結構如圖,下列有關敘述中不正確的是( )
A.可與NaOH和發(fā)生反應
B.可以用有機溶劑萃取
C.1mol該有機物可以與發(fā)生反應
D.該有機物分子中,可能有18個碳原子共平面
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【題目】25℃時0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得體積為1L的溶液中部分微粒與溶液pH值之間關系如圖所示,下列敘述正確的是
A.混合液隨pH增大,先增大后減小
B.b點時溶液中離子存在如下關系:2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1約為10-6,Ka2的數(shù)量級為10-11
D.pH=7時,溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)=c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)>c()
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【題目】如圖所示為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置。下列關于該實驗的敘述不正確的是( )
A.向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加入冰醋酸
B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面下的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸
C.實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
D.試管b中飽和溶液的作用之一是吸收乙酸乙酯
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【題目】0.1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣24.64L(標準狀況下)。它在光照條件與氯氣反應能生成四種一氯取代物。則該烴的結構簡式可能是
A.
B.CH3CH2CH2CH2CH3
C.
D.
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【題目】對于H2(g)+I2(g)2HI(g),ΔH<0,根據如圖,下列說法錯誤的是( )
A.t2時可能使用了催化劑B.t3時可能采取減小反應體系壓強的措施
C.t5時采取升溫的措施D.反應在t6時刻,HI體積分數(shù)最大
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【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2),還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物,其回收工藝如圖所示,最終可得到Co2O3和鋰鹽。
已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過量的C2O42-離子生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解。
(1)“還原酸浸”過程中鈷酸鋰反應的離子方程式________________________________________;溫度通?刂圃40℃以下的原因是_______________________________________________。
(2)“除鋁鐵”過程的兩種試劑的作用分別是____________________,______________________。
(3)“除銅”所用試劑X為H2S,試寫出該反應的離子方程式______________________________。
(4)“沉鈷”過程中,(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關系如圖所示:
①隨n(C2O42-):N(Co2+)比值的增加,鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因________________________________________________________________________。
②沉淀反應時間為10 min,溫度在50℃以上時,隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是_________________________________________________________。
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【題目】下表是甲、乙、丙、丁、戊五種有機物的有關信息:
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液退色;②比例模型為 |
乙 | ①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為 |
丙 | ①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應,但不能與溶液反應;③能與戊反應生成相對分子質量為100的酯 |
丁 | ①相對分子質量比丙少;②能由丙氧化而成 |
戊 | ①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為 |
回答下列問題:
(1)甲與溴的四氯化碳溶液反應所得產物的名稱是___________________。
(2)甲與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質己,在己在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式。當___________________時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。
(3)乙具有的性質是___________________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性溶液和溴水反應而使其退色 ⑥任何條件下都不與氫氣反應
(4)丙與戊反應能生成相對分子質量為100的酯,所發(fā)生反應的反應類型為_____________________,對應的化學方程式為_______________________。
(5)寫出丙氧化生成丁的化學反應方程式:__________________。
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【題目】如圖所示是元素周期表的一部分(表中數(shù)字和X代表原子序數(shù)),其中X的電子排布式為[Ar]3d104s24p5的是( 。
A.B.C.D.
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【題目】下列有關說法不正確的是( )
A. 水合銅離子的模型如圖所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖所示,每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖所示,H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示,該金屬晶體為最密堆積,每個Cu原子的配位數(shù)均為12
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