【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑。下列說法錯誤的是
A. a、b不可能是同種材料的電極
B. X為電流計,c為稀鹽酸,該裝置為原電池
C. X為直流電源,c為稀硫酸,該裝置為電解池
D. X為電流計,c為稀硫酸,a可能為銅電極,b可能為鋅電極
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【題目】
A. 若圖1表示正常細(xì)胞,則A、B化合物共有的元素中含量最多的是a
B. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則A化合物中含量最多的元素為圖2中的b
C. 若圖1表示正常細(xì)胞,則B化合物具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N
D. 圖2中含量最多的元素是a,數(shù)量最多的也是a
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【題目】同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,其主要原因是氣體的( )
A.分子大小不同B.分子間的平均距離不同
C.化學(xué)性質(zhì)不同D.物質(zhì)的量不同
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【題目】一定溫度時,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是 ( )
A. 該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35
B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀
C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出
D. 該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發(fā)生如(1)的反應(yīng):
(1)請配平方程式,并用雙線橋表示得失電子情況: KClO3+HCl(濃)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
(2)氧化劑是 , 還原產(chǎn)物是(寫化學(xué)式).
(3)產(chǎn)生0.1molCl2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
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【題目】已知a—淀粉酶的最適溫度為60℃,某同學(xué)為了探究pH對a—淀粉酶活性的影響,在35℃和45℃兩個溫度條件下分別設(shè)置了7支試管,每支試管中均加入4 mL淀粉溶液(淀粉的初始含量為yo g),然后加入pH緩沖液,設(shè)置pH值分別為1.0、3.0、5.0、7.0、9.0、11.0、13.0,再加入2 mL a—淀粉酶溶液,反應(yīng)3 min盾迅速在每支試管中同時加入足量的NaOH溶液,測定每支試管中的淀粉的剩余量,得到如圖所示的曲線。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。該同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)時間過長或加入的淀粉量少都可能導(dǎo)致實驗失敗,其依據(jù)是酶的催化具有____的特點。
(2)分析圖中數(shù)據(jù)可知,實線部分表示在溫度為 條件下測定的結(jié)果;使a—淀粉酶完全失活的pH范圍為 ;圖中a點限制酶促反應(yīng)速率的外界因素主要是____。
(3)若該同學(xué)在某pH條件下測定淀粉的剩余量為y1 g,則用淀粉的消耗速率表示該條件下促反應(yīng)速率為 g/min。
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【題目】下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是( )
A.22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol
B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體不可能占有22.4L體積
C.0.4molH2、0.2molO2、和0.4molCO2組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L
D.同溫、同壓下,相同質(zhì)量的CO和CO2具有相同的體積
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