【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅?某班同學(xué)進行相關(guān)探究。
【沉淀制備】
稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中,滴4滴稀硫酸,充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液,將所得藍綠色懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌。
(1)滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。
(2)用無水乙醇洗滌的目的是 。
【實驗探究】
同學(xué)們設(shè)計了如下裝置,用制得的藍綠色固體進行實驗:
(3)D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關(guān)閉K,點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是 ,C中盛裝的試劑應(yīng)是 。
(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是 。
(6)同學(xué)們查閱文獻知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式,其原因是 。
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
待D中反應(yīng)完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是 。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實驗結(jié)束后,裝置E的質(zhì)量增加2.7 g,F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為 。
【答案】(1)抑制Cu2+水解,防止溶液變渾濁(1分) 8.0%(1分)
(2)利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水(1分)
(3)排除裝置中的空氣,避免干擾(1分) 濃硫酸(1分)
(4)NO2-+NH4+N2↑+2H2O(2分)
(5)硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變黑色,E中白色固體變藍,F中溶液變渾濁(2分)
(6)b d(2分) 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收,減小實驗誤差(1分)
2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2(2分)
【解析】試題分析:(1)銅離子水解,因此滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解,防止溶液變渾濁。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.0%。
(2)乙醇和水互溶,易揮發(fā),所以用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水。(3)裝置內(nèi)有殘留的空氣,所以A中產(chǎn)生N2的作用是排除裝置中的空氣,避免干擾;生成的氮氣中含有水蒸氣,會干擾后續(xù)實驗,所以C中盛裝的試劑應(yīng)是濃硫酸,除去氮氣中的水蒸氣。
(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+N2↑+2H2O。
(5)若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,因此受熱分解生成氧化銅、CO2和水蒸氣,則實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變黑色,E中白色固體變藍,F中溶液變渾濁。
(6)由于Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2,吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小,所以需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式。待D中反應(yīng)完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是讓停留在裝置中的氣體被充分吸收,減小實驗誤差。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實驗結(jié)束后,裝置E的質(zhì)量增加2.7 g,即水蒸氣是2.7g,物質(zhì)的量是0.15mol。F中產(chǎn)生沉淀19.7 g,即碳酸鋇是19.7g,物質(zhì)的量是0.1mol,因此x:y=2:3,則該藍綠色固體的化學(xué)式為2CuCO33Cu(OH)2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制取:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A.電解一段時間后,陽極室的c(OH-)增大
B.Na+由陰極室移向陽極室
C.陰極反應(yīng)式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.電解過程中,當(dāng)消耗1 mol OH-時,同時生成33.6 L H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①水和植物油的混合物 ②提取白酒中的乙醇 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合液。分離以上各混合液的正確方法依次( )
A、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、萃取 D、蒸餾、萃取、分液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)圖1和圖2所示,回答下列問題:
圖1
(1)Y的化學(xué)式為__________________
(2)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是______________(填序號)。
a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4
(3)將X與O2混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
(4)圖2為銅絲與W的濃溶液反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置。
圖2
Ⅰ.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。想要立即終止①的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span>__________。
a.上移銅絲,使其脫離溶液 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出溶液
Ⅱ.④中棉花團的作用是_________________。
Ⅲ.反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,把③取下后向其中加入氯水,觀察到白色沉淀生成,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液,其中的“mol/L”對應(yīng)的物理量是
A. 溶解度 B. 質(zhì)量分數(shù) C. 摩爾質(zhì)量 D. 物質(zhì)的量濃度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某簡易凈水器如右圖所示。下列說法中,正確的是
A. 凈水過程中發(fā)生了化學(xué)變化
B. 該凈水器能殺菌消毒
C. 活性炭的主要作用是吸附雜質(zhì)
D. 凈化后的水屬于純凈物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4用途廣泛,以Cu為原料制CuSO4有多種方法。
(1)實驗室可用Cu與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4。
① Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
② 該方法制CuSO4存在的不足是________(寫出任意一條)。
(2)實驗小組采取如下方法制CuSO4。
實驗表明,F(xiàn)e3+能加快生成CuSO4的反應(yīng)速率,加快原理可表述為:
i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
ii. ……
ii的離子方程式是________。
(3)用電解的方法制CuSO4,如圖所示。
① 與直流電源a 端相連的電極材料是________(填“銅片”或“石墨”)。
② 將進口處較濃硫酸替換為Na2SO4溶液進行實驗,發(fā)現(xiàn)得到的CuSO4溶液pH比替換前升高,結(jié)合化學(xué)用語解釋pH升高的原因是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析離子反應(yīng) xR2++yH++O2═mR3++nH2O,下列說法中正確的是( )
A.n=2,H2O是氧化產(chǎn)物
B.x=y=m=4
C.該反應(yīng)中R2+得到電子,被氧化為R3+
D.任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com