【題目】現(xiàn)有兩種烯烴:CH2=CH2 它們的混合物進(jìn)行聚合反應(yīng),則聚合反應(yīng)的產(chǎn)物中含有如下四種物質(zhì)中的(
A.①③④
B.③
C.②③
D.①②④

【答案】D
【解析】解:CH2═CH2 中都雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)時,可以是CH2═CH2和CH2═CH2之間發(fā)生加聚反應(yīng),可以是 之間發(fā)生加聚反應(yīng),也可以是CH2═CH2 之間發(fā)生加聚反應(yīng);如果是CH2═CH2和CH2═CH2之間發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯就是①結(jié)構(gòu),如果是 之間發(fā)生加聚反應(yīng)就是④結(jié)構(gòu),如果可以是CH2═CH2 之間發(fā)生加聚反應(yīng)就是②結(jié)構(gòu).故選D.
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素,在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用,對其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一.請回答下列問題:
(1)Cr元素的基態(tài)原子電子排布式為 , 比較Fe和 Mn的各級電離能后發(fā)現(xiàn),氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子(填“難”或“易”).
(2)Cu元素處于周期表區(qū),向盛有硫酸銅的試管里加入氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀溶解,此時的離子方程式為 , 若加入乙醇將析出色的晶體,其配離子的離子構(gòu)型為
(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖1),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時,這種化合物具有CMR效應(yīng)(巨磁電阻效應(yīng)).用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:
(4)有一種藍(lán)色晶體可表示為:[KxFey(CN)z],研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn),自身互不相鄰,而CN位于立方體的棱上,K+位于上述晶胞體心,且K+空缺率為50%(體心中沒有K+的占總體心的百分比),其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體的化學(xué)式可表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈中性的是

A.PH=7的溶液B.c(H+)=c(OH)

C.c(H+)=10—7mol/LD.S.T.P.下,c(OH)= 10—7mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中,一定能大量共存的是(
A.Fe2+、Na+、SO42、H2O2
B.SO32、MnO4、H+、K+
C.Pb2+、K+、SO42、Cl
D.Na+、SO32、K+、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.CHCl3是三角錐形
B.AB2是V形,其A可能為sp2雜化
C.二氧化硅是sp雜化,是非極性分子
D.NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)芐( )是一種重要的有機(jī)合成中間體,實驗室可用苯和1,2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)為原料,在無水AlCl3催化下加熱制得,其制取步驟為:
(1)催化劑的制備:圖1是實驗室制取少量無水AlCl3的相關(guān)實驗裝置的儀器和藥品:
①將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置,各管口標(biāo)號連接順序為:d接e, , ,
②有人建議將上述裝置中D去掉,其余裝置和試劑不變,也能制備無水AlCl3 . 你認(rèn)為這樣做是否可行(填“可行”或“不可行”),你的理由是
③裝置A中隱藏著一種安全隱患,請?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案:
(2)聯(lián)芐的制備 聯(lián)芐的制取原理為:
反應(yīng)最佳條件為n(苯):n(1,2﹣二氯乙烷)=10:1,反應(yīng)溫度在60﹣65℃之間.實驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示(加熱和加持儀器略去):

實驗步驟:
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3 , 由滴液漏斗滴加10.7mL1,2﹣二氯乙烷,控制反應(yīng)溫度在60﹣65℃,反應(yīng)約60min.將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜止、過濾,先常壓蒸餾,再減壓蒸餾收集170~172℃的餾分,得聯(lián)芐18.2g.
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表

名稱

相對分子質(zhì)量

密度/(gcm﹣3

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

78

0.88

5.5

80.1

難溶水,易溶乙醇

1,2一二氯乙烷

99

1.27

﹣35.3

83.5

難溶水,可溶苯

無水氯化鋁

133.5

2.44

190

178(升華)

遇水水解,微溶苯

聯(lián)芐

182

0.98

52

284

難溶水,易溶苯

④儀器a的名稱為 , 和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是
⑤洗滌操作中,水洗的目的是;無水硫酸鎂的作用是
⑥常壓蒸餾時,最低控制溫度是
⑦該實驗的產(chǎn)率約為 . (小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一.
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJmol﹣1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:k= ,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2g).某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(molL﹣1

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為P0 , 第3.00min時體系壓強(qiáng)為p1 , 則p1:p0=;2.00min~5.00min內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
a.容器中壓強(qiáng)不再變化
b.NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5
d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2,且保持不變
(3)N2O 4與NO2之間存在反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)△H=QkJmol﹣1 . 將一定量的NO放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖1所示.
如圖1中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強(qiáng)p0為200kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
(4)將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3(氫疊氮酸)溶液當(dāng)中,溶液的體積1L(溶液體積變化忽略不計)溶液的pH變化如圖2所示,HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10﹣5 , B點(diǎn)時溶液的pH=7,計算B點(diǎn)時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量mol(保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A(C10H20O2)具有蘭花香味,可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑.已知:
①B分子中沒有支鏈.
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳.
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體.E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種.
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色.
(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號) ①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)
(2)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是:、
(3)寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式:
(4)E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等.已知E的制備方法不同于其常見的同系物,據(jù)報道,可由2﹣甲基﹣1﹣丙醇和甲酸在一定條件下制取E.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣能在某黃綠色的單質(zhì)氣體中安靜的燃燒,該單質(zhì)所含元素位于元素周期表的(
A.第二周期ⅤA族
B.第三周期ⅣA族
C.第三周期ⅥA族
D.第三周期ⅦA族

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