【題目】用系統(tǒng)命名法命名或寫出結構簡式:
(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結構簡式為______
(2)的名稱為________
(3)的名稱為________
(4)的名稱為_______
(5)的名稱為________
(6)的名稱為________
(7)的名稱為_______
【答案】 2,4-二甲基-3-乙基戊烷 2,5-二甲基-2,4-己二烯 1,4-二乙苯 2-甲基丁烷 3-甲基-1-丁炔 3-甲基-2,5-己二醇
【解析】
(1)最長的碳鏈有5個碳,其中3號碳上有甲基,2號碳上有丙基,1號碳上有雙鍵,結構簡式為;
答案為:;
(2)最長的碳鏈為5個碳,2號和4號碳上分別有一個甲基,3號碳上有一個乙基;
名稱為2,4-二甲基-3-乙基戊烷;
答案為:2,4-二甲基-3-乙基戊烷;
(3)含雙建的最長的碳鏈為6個碳,2號和5號碳上分別有一個甲基,2號和4號碳上分別有一個雙鍵;名稱為2,5-二甲基-2,4-己二烯;
答案為:2,5-二甲基-2,4-己二烯;
(4)分子結構中有苯環(huán),1號碳和4號碳分別有一個乙基,名稱為1,4-二乙苯;
答案為:1,4-二乙苯;
(5)最長的碳鏈為4個碳,2號碳上有一個甲基,名稱為2-甲基丁烷;
答案為:2-甲基丁烷;
(6)含三鍵的最長的碳鏈為4個碳,3號碳上有一個甲基,1號碳上有個三鍵,名稱為3-甲基-1-丁炔;
答案為:3-甲基-1-丁炔;
(7)含羥基的最長的碳鏈有6個碳,3號碳上有一個甲基,2號碳和5號碳分別有一個羥基,名稱為3-甲基-2,5-己二醇;
答案為:3-甲基-2,5-己二醇;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A是一種常見的一種金屬,F是一種紅褐色的沉淀。試根據圖中轉化關系,回答下列問題。
(1)寫出A、B、D、E的化學式:A___、B___、D___、E___。
(2)檢驗D中陽離子的方法:___。
(3)保存C溶液時為什么加固體A___。
(4)寫出下列轉化的離子方程式
①C→E___。
②A→C___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下:
(1) 步驟Ⅰ“氨浸”時,控制溫度為50~55 ℃,pH約為9.5,含銅化合物轉化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。
① CuO被浸取的離子方程式為________。
②浸取溫度不宜超過55 ℃,其原因是________。
③ Cu2+與NH3結合時,溶液中含銅微粒的物質的量分布分數(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數值的關系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2+(CO32-轉變?yōu)?/span>HCO3-,不考慮其他反應,溶液體積變化忽略不計),原浸取液中起始時c(NH3)應滿足的條件是________。
(2) “除AsO2-”時,FeSO4需過量,一方面使AsO2-沉淀完全,另一目的是________。
(3) “蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為________。
(4) 為了實現生產過程中物質循環(huán)利用,可采取的措施為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有效去除廢水中的H2SiF6、F-,改善水質是環(huán)境部門的重要研究課題。
(1)AlF3是有機合成中常用催化劑,利用廢水中的H2SiF6可轉變制得,相關的熱化學方程式如下:
3H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l);ΔH=akJ·mol-1
Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)=2AlF3(aq)+3SiO2(s)+12HF(aq);ΔH=bkJ·mol-1
3HF(aq)+Al(OH)3(s)=AlF3(aq)+3H2O(l);ΔH=ckJ·mol-1
則反應H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)+SiO2(s)+4H2O(l)的ΔH=__kJ·mol-1。
(2)廢水的酸堿度及廢水中的Fe3+對F-濃度的測定都會產生一定的影響。
①測定時,通?刂茝U水的pH在5~6之間。pH過小所測F-濃度偏低,其原因是__。
②Fe3+與檸檬酸根(C6F5O73-)、F-反應可表示為Fe3++nC6H5O73-Fe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3++nF-FeFn(3-n)。向含有Fe3+的含氟廢水中加入檸檬酸鈉(C6H5O7Na3)可消除Fe3+對F-測定的干擾,其原因是__。
(3)利用聚苯胺可吸附去除水中F-。用惰性電極電解苯胺()和鹽酸的混合液可在陽極獲得聚苯胺薄膜,變化過程如圖:
寫出陽極生成二聚體的電極反應方程式:___。
(4)利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除廢水中F-。
①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]為原料可制得MgCO3,寫出該反應的化學方程式:__。
②取三份相同的含F-的酸性廢水,分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同時間后溶液的pH及F-殘留量如圖1所示。實際廢水處理過程中常選用MgCO3的理由是:__。
③改變碳酸鎂添加量,處理后廢水中F-含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過2.4g·L-1后,F-含量略有升高的原因是___。{Ksp(MgF2)=7.4×10-11,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】PbCrO4是一種黃色顏料,制備PbCrO4的一種實驗步驟如圖1:
已知:①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水
②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4的Ksp為2.8×10﹣13,Pb(OH)2開始沉淀時pH為7.2,完全沉淀時pH為8.7。
③六價鉻在溶液中物種分布分數與pH關系如圖2所示。
④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得,含PbCrO4晶種時更易生成
(1)實驗時需要配置100mL3molL﹣1CrCl3溶液,現有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要玻璃儀器是___。
(2)“制NaCrO2(aq)”時,控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。
(3)“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快,其原因是_____;“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___。
(4)“煮沸”的目的是_____。
(5)請設計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗操作:_____[實驗中須使用的試劑有:6molL﹣1的醋酸,0.5molL﹣1Pb(NO3)2溶液,pH 試紙]。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某些難溶性鉛鹽可用作涂料,如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下,PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分別達到溶解平衡時-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.Ksp(PbCO3)的數量級為 10-14
B.相同條件下,水的電離程度 p 點大于 q 點
C.L1 對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關系變化
D.p 點溶液中加入 Na2CO3 濃溶液,可得白色沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,再用滴管向試管中滴入2 mL的稀鹽酸。下列對燒杯中的實驗現象的描述及原因說明正確的是( )
A. 燒杯中出現白色渾濁,原因是試管中的反應放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高,溶質析出
B. 燒杯中出現白色渾濁,原因是試管中的反應吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低,溶質析出
C. 燒杯中沒有任何現象,原因是試管中的反應對燒杯中飽和石灰水不會產生任何影響
D. 燒杯中沒有任何現象,原因是試管中的反應既不放出熱量,也不吸收熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g),發(fā)生如下反應:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1。不同時間產生O2的物質的量見下表:
下列說法不正確的是( )
A. 前20 min內的平均反應速率v(H2O)=5×10-5mol·L-1·min-1
B. 達到平衡時,需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
C. 增大水的濃度,可以改變待反應的限度
D. 使用納米級的氧化亞銅,可以增大平衡時氧氣的體積分數
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題
(1)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學方程式表示其理由________________________________。
(2)鋁制品不能盛放堿性食品原因用離子方程式表示________________________________。
(3)不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液的原因用離子方程式表________________________________。
(4)有一種石棉礦叫做青石棉,其化學式為Na2Fe5Si8H2O24,寫成氧化物形式的化學式為____________。
(5)已知CuCL是白色難溶的物質,寫出CuCL2溶液與SO2反應的離子方程式________________________。
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