【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:

1)洗滌濾渣A的目的是為了去除_______(填離子符號),檢驗該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________

2)第步反應(yīng)的離子方程式是______________________________,濾渣B的主要成分是_________。

3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP________(填不能)與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000molL-1FeSO4標準溶液滴定終點是(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標準溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為__________。

【答案】濾渣上附著的Fe3+、Cl- 取最后洗滌液少量于試管中,滴加幾滴AgNO3溶液,如無白色沉淀,則洗干凈 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O SiO2 不能 分液漏斗 97.01%

【解析】

1)濾渣A上含有FeCl3,洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+、Cl-,因此檢驗是否洗滌干凈的實驗操作為:取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈,反之,未洗凈或取最后洗滌液少量,滴加AgNO3,如無白色沉淀,則洗干凈;

2)稀硫酸、H2O2,CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2H2O,反應(yīng)的離子方程式為:2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;加入稀硫酸和H2O2,CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+,SiO2不反應(yīng),濾渣B的成分為SiO2;

3)化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,所以TBP不能與水互溶,實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等;

4)用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點,鈰被還原成Ce3+,則Fe2+被氧化為Fe3+,則

Ce(OH)4FeSO4

0.0025mol 0.1000mol/L-1×0.025L

所以m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g

產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為0.52/0.536×100%=97.0%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3CH=CHCH3存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1)正丁烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。

2)寫出框圖中反應(yīng)①在催化劑和加熱條件下的化學(xué)方程式:________。

3CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,二者褪色的原理相同嗎?說明原因。_______。

4)烯烴ACH3CH=CHCH3的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________;A分子中共平面的碳原子個數(shù)為___________。

5)反應(yīng)②的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有______種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、ZW結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。

上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下列說法錯誤的是

A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強

B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.12 g 金剛石中含有的共用電子對數(shù)為NA

B.1 mol AlCl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NA

C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.4NA

D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)大于 0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:

已知以下信息:① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

②R—CH=CH2R—CH2CH2OH;③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為______________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(3)E的分子式為_________________。

(4)F生成G的化學(xué)方程式為________________________,該反應(yīng)類型為__________。

(5)I的結(jié)構(gòu)筒式為____________。

(6)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:

①苯環(huán)上只有兩個取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,符合以上條件的同分異構(gòu)體共有___________種。

J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫下氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)K=,恒容時,若溫度適當(dāng)降低,F的濃度增加,下列說法正確的是(

A.降低溫度,正反應(yīng)速率增大

B.增大cA)、cB),K增大

C.向容器中充入稀有氣體X,壓強增大,反應(yīng)速率不變

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Eg)+FsAg)+2Bg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖?/span>(夾持儀器未畫出)( )

A.用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物

B. 用于石油的分餾

C. 用于實驗室制硝基苯

D.可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]

有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)化合物B中含氧官能團名稱是_________F的結(jié)構(gòu)簡式__________________

(2)寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________

(3)化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有__________________(填序號)。

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)

(4)B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有__________種,其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)B與D發(fā)生反應(yīng)的類型________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中加入和一定量的CO后,發(fā)生反應(yīng):,CO的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表表示:則下列說法錯誤的是(

0

3

10

12

2

1

0

1

A.內(nèi),用表示的平均反應(yīng)速率為

B.在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為3

C.反應(yīng)達平衡時,的體積分數(shù)為

D.要增大反應(yīng)速率且增大在混合物中的體積分數(shù),可采用壓縮體積,增大體系壓強的措施

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