【題目】鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途,下列說法正確的是( )
A.碳鋼與生鐵的主要成分相同,所以性能相同
B.鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車等部件
C.銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能,但耐腐蝕能力較差
D.鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn),能用于制造火箭外層材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-) 根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是
A.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或堿
D.向NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO,剩余4.8 g金屬;繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是 ( )。
A.原混合物中銅和鐵各0.075 mol
B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
C.第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵
D.再加入上述100 mL稀硝酸,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子鍵與共價鍵的說法中,正確的是( )
A.共價化合物中一定沒有離子鍵
B.單質(zhì)中一定沒有離子鍵,一定有共價鍵
C.共價鍵通過原子之間得失電子形成
D.非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.用3mL稀硫酸溶液與足量Zn反應(yīng),當(dāng)氣泡稀少時加入5mL濃硫酸,又迅速產(chǎn)生較多氣泡,由上述操作及現(xiàn)象得出結(jié)論:硫酸濃度增大,產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快
B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(血紅色) +3KCl,向溶液中加入KCl固體可快速看到血紅色
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如下明所示,下列說法正確的是
A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+
B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-
C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子,則該離子的最小濃度為0.2 mol/L
D. OA段反應(yīng)的離子方程式:2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生分解反應(yīng):①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)、②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到T℃時O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9 mol、3.4 mol,則T℃時為
A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯誤的是
A. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在pH試紙上,讀數(shù)為3.2
C. 蒸餾操作時,溫度計應(yīng)該插入到液體內(nèi)部以測量溫度
D. 蒸發(fā)操作時,不能加熱至水分完全蒸干
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