【題目】向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋，取少量所得溶液，加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅。下列猜測不合理的是

A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

B．過氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物是過氧化氫和氧氣

C．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水

D．過氧化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫

【答案】B

【解析】

試題與水反應(yīng)實質(zhì)：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2，生成的雙氧水(H2O2)不穩(wěn)定迅速發(fā)生分解(屬于氧化一還原反應(yīng)) 2H2O22H2O+O2↑，這也是Na2O2呈現(xiàn)漂白性的本質(zhì)原因．將兩步合并得：2Na2O2+4H2O4NaOH+O2 +2H2O，兩邊相同的水消去,得到：2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑，過氧化鈉和過氧化氫氧的化合價都是-1價，化合價沒有變，所以不是氧化還原反應(yīng)，不可能生成氧氣，故B錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

B. pH=10.25時，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關(guān)系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強

C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣分別通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：

(1)如果要將①中反應(yīng)后的單質(zhì)氧化產(chǎn)物從水溶液中分離，需先進行_________(填操作名稱)，然后進行分液即可；

(2)溶液②中出現(xiàn)淡黃色的沉淀，且反應(yīng)后溶液呈強酸性，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________；

(3)反應(yīng)③進行一段時間后振蕩，溶液呈黃色，羅同學(xué)提出溶液變色的原因可能生成Br2 或Fe3+，請問他該如何通過實驗確認(rèn)生成Br2(限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硝酸銀溶液、淀粉—碘化鉀溶液)__________________；如果生成的是Fe3+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________；

(4)已知：

Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2

Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

將FeBr2、FeI2和HBr(強酸)溶于水，往溶液中通入過量Cl2，各反應(yīng)或生成的微粒隨氯氣通入量的變化如下圖所示

請回答：

①通過實驗如何證明ab段反應(yīng)已開始進行_____________________________；

②c點之前溶液中的陰離子總物質(zhì)的量最大時為____________mol；

③cd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

(1)反應(yīng)Ⅰ中氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________________ 、 __________________。

(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在_____________范圍內(nèi)。

(3)反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。

(4)若反應(yīng)Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當(dāng)消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=____mol。

(5)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是 （ ）

①Na、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3 ③Cl2、FeCl3 ④C、CO

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①_________；試劑③________。

（2）判斷試劑①已過量的方法是：____________________。

（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結(jié)果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透過半透膜。

（4）操作④的名稱是_________。

（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是_________，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①用A裝置可制備哪些常見氣體_________，工業(yè)上制取氨氣的化學(xué)方程式為____________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，向硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑并充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量無色液珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、NO3- 四種離子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是

A. NO3- B. CO32-、NO3- C. CO32- D. CO32-、NO3-、Na+

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