【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示:已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)+Q(Q>0)
②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為﹣54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣.

(1)儀器a為恒壓分液漏斗,與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點是
(2)裝置C中干燥管里堿石灰作用是 . 裝置E為儲氣裝置,用于提供氯氣,當裝置E中排出氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時,最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為 . 為提高硫酰氯的產(chǎn)率,本實驗操作中還需要注意的事項有
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實驗操作是 , 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學方程式
(4)若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中,請設(shè)計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng).

【答案】
(1)平衡分液漏斗內(nèi)外氣壓,便于液體順利流下
(2)防止空氣中水進入;80%;控制氣體流速,宜慢不宜快或?qū)θi燒瓶進行適當?shù)慕禍氐?/span>
(3)過濾;2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
(4)檢驗其漂白性
【解析】解:(1)儀器a為恒壓分液漏斗,可以平衡分液漏斗內(nèi)外氣壓,便于液體順利流下,所以答案是:平衡分液漏斗內(nèi)外氣壓,便于液體順利流下;(2)裝置C中產(chǎn)生硫酰氯,硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”,所以要用堿石灰防止空氣中的水分進入裝置C,氯氣的物質(zhì)的量為 =0.05mol,由方程式可知n(SO2Cl2)=n(Cl2)=0.05mol,故理論上生成SO2Cl2的質(zhì)量為0.05mol×135g/mol=6.75g,故其產(chǎn)率為 ×100%=80%;為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,可以控制氣體流速,宜慢不宜快,使其充分反應(yīng),由于100℃以上SO2Cl2開始分解,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),可以對三頸燒瓶進行適當?shù)慕禍,所以答案是:防止空氣中水進入;80%;控制氣體流速,宜慢不宜快或?qū)θi燒瓶進行適當?shù)慕禍氐;?)反應(yīng)結(jié)束后,裝置C中有活性炭和硫酰氯,硫酰氯常溫下為無色液體,可以用過濾的方法分離它們,氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)應(yīng)為H2SO4 , 反應(yīng)的化學方程式為2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4 , 所以答案是:過濾;2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4;(4)若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中,如果恰好完全反應(yīng),則生成氯化氫和硫酸,無論有誰過量,溶液都會有漂白性,所以驗證二者是否恰好完全反應(yīng)的方法是檢驗其漂白性, 所以答案是:檢驗其漂白性.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列每組中各有三對混合物,它們都能用分液漏斗分離的是(

A. 煤油和水,酒精和水,醋酸和水B. 植物油和水,四氯化碳和水,苯和水

C. 酒精和水,汽油和水,汽油和酒精D. 苯和水,四氯化碳和苯,醋酸和水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2、N2三種氣體分別裝在三個相同容器里,當溫度和密度相同時,三種氣體壓強的大小關(guān)系正確的是(

A. p(H2)=p(O2)=p(N2)B. p(H2)> p(N2)>p(O2)

C. p(O2)> p(N2) > p(H2)D. p(O2)>p(H2)>p(N2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究A的組成與結(jié)構(gòu),某同學進行了如下實驗:

實 驗 步 驟

實 驗 結(jié) 論

(i)將9.0g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g.

(i)A的實驗式為

(ii)通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90.

(ii)A的分子式為

(iii)另取9.0g A,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2(標準狀況).

(iii)A中含有的官能團名稱為

(iv)A的核磁共振氫譜有四組吸收峰,其峰面積之比為2:2:1:1.

(iv)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為
(v)寫出A與NaHCO3反應(yīng)的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

1)氯化鎂_________________________ 2)硫酸氫鈉_____________________

3)碳酸氫鈉 _____________________ 4)硫酸鋁______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“水煤氣(CO、H2)﹣空氣”燃料電池的工作原理如圖所示,其中a、b均
為惰性電極.下列敘述正確的是(

A.甲處通入的是空氣,乙處通入的是水煤氣
B.a電極發(fā)生還原反應(yīng),b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.用該電池電鍍銅,若待鍍金屬增重6.4g,至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24L
D.a電極的反應(yīng)式包括:CO+4OH+2e═CO32+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO
B.Na2CO3溶液中CO 的水解:CO +H2O=HCO +OH
C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3+I+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO +Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K、NH、Cl、Mg2+、Ba2+、CO、SO,現(xiàn)取三份各100 mL溶液分別進行如下實驗:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g.根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是

A. K一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO

C. Cl一定存在 D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨、硫、氯及其化合物對環(huán)境有著重要的影響,在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛,如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等.
(1)以N2 和H2 為原料合成氫氣的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=QkJ.mol1 . 已知N﹣N 鍵鍵能為946kJ.mol1 , H﹣H鍵鍵能為436kJ.mol 1 , N﹣H鍵鍵能為391kJ.mol1 , 則Q=
(2)將體積均為560mL(標準狀況下)的SO2 和Cl2 同時緩慢通水中,得到1.0L溶液,則溶液pH=
(3)物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中,陰離子的電離程度較小的是(填化學式),原因是
(4)用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示,則I是(填化學式,下同),陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為

(5)氨水是一種常見的沉淀劑.向1.0L2.0×104mol.L1的MgCl2 溶液中通入 (不考慮溶液體積的變化),有白色沉淀生成.
①寫出生成白色沉淀的離子方程式
②當反應(yīng)中開始有白色沉淀出現(xiàn)時,通人的體積(標準狀況)為 mL.(已知實驗條件下NH3 . H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l05 , Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011

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