【題目】(16分)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)請寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式 。
在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇催化反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。
甲中盛 (填“熱水”或“冷水”)作用是 ;乙中盛 (填“熱水”或“冷水”)作用是 。
(3)丙中集氣瓶內(nèi)收集到的氣體的主要成分是 。
(4)如何要檢驗試管a中收集到的反應(yīng)生成物 。
【答案】(1) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O; 放熱
(2)熱水,促使乙醇揮發(fā) ;冷水,使乙醛冷凝(3) N2;(4)取新制氫氧化銅懸濁液,滴加a中物質(zhì),加熱,有磚紅色沉淀生成。其他合理答案或化學(xué)方程式均可。
【解析】
試題分析:⑴乙醇在Cu作催化劑時加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙醛和水,乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O; 在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng);⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。甲中盛熱水,作用是促使乙醇揮發(fā);而乙中盛冷水,作用是使乙醛冷凝;⑶ 丙中集氣瓶內(nèi)收集到的氣體的主要成分是未發(fā)生反應(yīng)的氮氣;⑷檢驗試管a中收集到的反應(yīng)生成物的方法是取新制氫氧化銅懸濁液,滴加a中物質(zhì),加熱,有磚紅色沉淀生成。其他合理答案或化學(xué)方程式均可。
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【題目】下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖
(1)儀器a的名稱是 。
(2)利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②裝置B中的溶液為 ;燒杯中溶液的作用為 。
(3)利用上圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。
圓底燒瓶內(nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,B、D中勻為少量品紅溶液,C中為足量酸性高錳酸鉀溶液,E中為澄清石灰水。
①證明SO2具有漂白性的裝置是 ,現(xiàn)象是 ;
②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是 ;
③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是 ;
④D裝置的作用是 。
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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣:Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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【題目】已知NO2能被水吸收,反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾;②加過量氫氧化鈉;③加適量鹽酸;④加足量碳酸鈉溶液;⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③
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【題目】已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+O2(g)=CO2 (g) ΔH=--283.0kJ·mol-1
②H2(g)+O2 (g) =H2O(g) ΔH=--241.8 kJ·mol-1
則下列說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
C. 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O ΔH>-241.8 kJ·mol-1
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【題目】下列各項表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是
A. 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B. p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大
C. 電子是在原子核外,能量由低到高的不同電子層上分層排布的
D. 氫原子電子云圖中小黑點表示電子的運動軌跡
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【題目】銨明礬是一種廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等)為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]和銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)高嶺土首先需要灼燒,實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有 (填字母)。
a.蒸發(fā)皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管
(2)研究發(fā)現(xiàn),隨著酸熔溫度升高,氧化鋁的溶出率增大,但若酸熔時溫度過高(超過240℃),SiO2不僅會消耗硫酸,導(dǎo)致氧化鋁溶出率下降,還會同時產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體,該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3+,應(yīng)采取的實驗方法為 ;濾渣2的主要成分為 (填化學(xué)式)。
(4)“分離1”操作包含的實驗步驟有 、 、 、洗滌、干燥。
(5)中和結(jié)晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液,先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比(溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比),再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體,寫出該過程中的總反應(yīng)方程式 。
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