Question

Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分別代表元素符號）五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是          ；在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道接受NH₃分子提供的         形成配位鍵。
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，財甲、乙的穩(wěn)定性大小為    >   ，甲、乙的沸點大小為    <   （均用相應的化學式表示）。
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為   <   <   （用元素符號作答）；Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的   鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為       。
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于            。

Answer 1

（1）（2分）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁹（1分）；孤對電子（1分）
（2）（2分）CH₄ >SiH₄ (1分)；CH₄ <SiH₄ (1分)；
（3）（2分）Si<C<N（1分）；3:2（1分）
（4）(2分)原子晶體

試題分析：首先根據(jù)題目所給信息推斷這五種元素，Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu，Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ，可知n=2，為C或Si，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，可知Q為C，R為N，X為O，Y為SI。
（1）Z²⁺為Cu²⁺，失去了4S上的2個電子，形成配位鍵時，Cu²⁺提供空軌道，NH₃提供孤對電子。
（2）C、Si形成的最簡單氣態(tài)氫化物為CH₄、SiH₄，C的非金屬性大于Si，所以穩(wěn)定性CH₄>SiH₄，二者為結(jié)構(gòu)相似，范德華力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，所以沸點CH₄ <SiH₄。
（3）C、N位于同周期，第一電離能C<N, C、Si位于同主族，第一電離能C>Si；C的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，為乙炔，含碳碳三鍵，含3個σ鍵、2個π鍵，所以鍵數(shù)之比為3:2。
（4）五種元素中，電負性最大的非金屬為O，電負性最小的非金屬為Si，二者形成SiO₂，為原子晶體。