【題目】(1)某溫度下,純水的c(H)=2×10 7 mol·L1,則此時c(OH)______;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H)=5×10 4 mol·L1則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)______,此時溫度______(填高于”、“低于等于”)25。

(2)已知C(s)、CO(g)H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為:

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242.0 kJ/mol

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283. 0 kJ/mol

寫出C(s)與水蒸氣反應生成COH2的熱化學方程式

_________________________________________________。

(3)常溫下,取物質(zhì)的量濃度相同的NaOHHCl溶液,以32體積比相混合,所得混合液的pH=12,則原溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(溶液體積變化忽略不計)

(4)常溫下,0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7,括號內(nèi)離子濃度的大小順序為(H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- H +___________________ 。

【答案】 2×107mol·L1 8×1011mol·L1 高于 C(s)+H2O(g)=== CO(g) +H2(g) ΔH=+131.5 kJ/mol 0.05mol·L1 H + 〉H2PO4-〉HPO42-〉PO43- OH-

【解析】(1)純水中水電離方程式為:H2OH++OH-,c(H+)=c(OH-)=2×10-7molL-1,Kw=c(H+)·c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4molL-1,所以c(OH-)===8×10-11mol/L,酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度,所以水電離出的氫離子濃度是8×10-11mol/L,水的電離是吸熱反應,升高溫度能促進水電離,所以溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,該溫度下的水的離子積常數(shù)是4×10-14>1×10-14,所以該溫度高于25°C

(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)H1=-393.5kJ/mol;H2(g)+O2(g)═H2O(g)H2=-242.0kJ/mol;CO(g)+O2(g)═CO2(g)H3=-283.0kJ/mol;依據(jù)蓋斯定律計算①--③得到,C(s)與水蒸氣反應生成COH2的熱化學方程式為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.5KJ/mol;
(3)NaOHHCl的物質(zhì)的量濃度均為x,NaOHHCl溶液以3:2體積比相混合,體積分別為3V、2V,酸堿混合后,pH=12,則堿過量,剩余的c(OH-)=0.01mol/L,則=0.01mol/L,解得x=0.05mol/L;

(4)H3PO4是三元弱酸,在其水溶液中存在:H3PO4H2PO4-+H+、H2PO4-HPO42-+H+、HPO42-PO43-+H+,且一級電離程度大于二級電離程度,二級電離程度大于三級電離程度,則溶液中H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- H +的濃度大小順序為H + 〉H2PO4-〉HPO42-〉PO43- OH-。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法不正確的是( 。

A. 芳香烴(即含苯環(huán)的烴)的獲取主要來自煤的干餾和對石油分餾產(chǎn)品的催化重整

B. 正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷一定有能量變化

C. 石油的催化裂化主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量尤其是汽油的產(chǎn)量

D. 石油的催化裂解是為了能得到潤滑油、石蠟等

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(1)生成氫氣的物質(zhì)的量;
(2)這些氫氣在標準狀況下的體積.

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A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2HNO3合溶液中逐漸加入鐵粉

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【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL (填儀器名稱)中,加水衡釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式如下,請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

MnO4 H2O2 H= Mn2 H2O

3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入 (填酸式堿式)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是 。

4)重復滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為 。

5)下列操作能使測定結(jié)果偏高的是

A.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失。

B.讀取高錳酸鉀標準溶液的刻度時,滴定前平視,滴定后俯視。

C.滴定前,在用蒸餾水洗滌滴定管后,未用高錳酸鉀標準液潤洗。

D.滴定過程中,錐形瓶中部分溶液濺出

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【題目】下列離子方程式中書寫正確的有幾項

FeS固體與稀硝酸混合:FeS + 2H+ = Fe2++H2S

用過量氨水吸收煙道氣中的SO2SO2+2NH3·H2O =SO32-+2NH4++H2O

將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

已知Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)> Ka2(HCO3-),向NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

鐵屑溶于足量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

實驗室用NH4ClCa(OH)2制氨氣:NH4++OH- NH3↑+H2O

NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

實驗室制Cl24HCl()MnO2Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

FeCl3溶液刻蝕銅制電路板:Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有固體試劑的兩個位置, 若鈉與氧化銀均反應完全且恢復到原來的溫度,U形管左右兩側(cè)液面相平。下列有關說法中錯誤的是

A. 反應前后裝置內(nèi)空氣的成分保持不變

B. 反應前裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量之比為2:1

C. 熱穩(wěn)定性:生成的鈉的氧化物強于Ag2O

D. 反應后有淡黃色固體生成

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【題目】中和滴定中,視線應注視(

A. 滴定管內(nèi)液面變化B. 液滴滴出速

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