相同體積的pH＝3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)

A．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

D

解析試題分析：強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離。當(dāng)二者的體積相同，溶液的pH也相同時(shí)，弱酸溶液最終電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量多，所以最終與足量的活潑金屬M(fèi)g發(fā)生反應(yīng)放出的氫氣多。因此選項(xiàng)為D。
考點(diǎn)：考查等體積、等pH值的強(qiáng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子的物質(zhì)的量的多少的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25℃時(shí)，向50．00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中，正確的是

A．該中和滴定過(guò)程，最宜用石蕊作指示劑
B．圖中點(diǎn)②所示溶液中，
C．圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度
D．滴定過(guò)程中的某點(diǎn)，會(huì)有的關(guān)系存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述不正確的是

A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，則該物質(zhì)一定是強(qiáng)堿溶液
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時(shí)，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說(shuō)法不正確的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4
B．加入H2O2，將Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O
C．由于CuSO4的催化作用，會(huì)使部分H2O2分解而損失
D．調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+)
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)
D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c。② 向沉淀c中滴加0.1mol/L  FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
B．濾液b中不含有Mg2+
C．②中顏色變化說(shuō)明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
D．實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲中曲線(xiàn)表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線(xiàn)可確定③的酸性最強(qiáng)
C．圖丙為水的電離平衡曲線(xiàn)圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是     

A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．在A(yíng)gBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

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