Question

【題目】氮化鈉（Na3N）和疊氮酸鈉（NaN3）是氮和鈉的兩種重要化合物。Na3N能與水反應： 。

（1）寫出該反應產物中屬于離子化合物的電子式：_______________。

（2）寫出Na3N與足量鹽酸反應的化學方程式：______________________________________。

（3）將該反應中四種元素的簡單離子按離子半徑由大到小的順序排列：___________________。

（4）該反應四種元素中的三種，能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽，寫出該鹽的化學式：______。

（5）O元素的非金屬性比N元素強，請用一個事實說明：____________________________。

（6）疊氮酸鈉（NaN3）受撞擊會分解： ，故NaN3可應用于汽車安全氣囊，若產生67.2L（標準狀況下）氮氣，則該反應中轉移電子______________個。

（7）疊氮酸（HN3）是弱酸，酸性與醋酸相似，寫出HN3的電離方程式：___________________；將NaN3水溶液中的離子按濃度由大到小排序：__________________________________。

Answer 1

【答案】 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl N3->O2->Na+>H+ NH4Cl H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強等，合理即可 2NA HN3H++N3- c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】（1）該反應產物中是離子化合物而，所以的電子式為（2）Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨,反應的化學方程式為, Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl因此，本題正確答案是:Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl （3）反應中四種元素的簡單離子分別為：N3-、O2-、Na+、H+其中H+的半徑最小，N3-、O2-、Na+三種離子的電子層結構相同，根據核電荷數越大半徑越小可得N3->O2->Na+。所以四種離子半徑的大小順序為：N3->O2->Na+>H+（4）由鹽的水溶液顯酸性可知不能是鈉鹽，只能是一種強酸弱堿鹽即銨鹽，可是此鹽為氯化銨NH4Cl （5）O元素的非金屬性比N元素強可從H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強等方面來考慮。（6）2mol疊氮酸鈉反應生成2mo鈉和3mol氮氣轉移2mol電子。若產生67.2L（標準狀況下）氮氣，即3mol，則該反應中轉移電子2mol即2NA個。（7）疊氮酸（HN3）是弱酸，在溶液中不能全部電離，電離方程式為HN3H++N3-。NaN3水溶液中N3-要水解，離子濃度減小，使溶液顯堿性所以c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)