【二選一—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳、氧、鐵、銅等是與人類(lèi)生產(chǎn)、生活息息相關(guān)的化學(xué)元素。
（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，銅原子的電子占有___________種能量不同的原子軌道。
（2）CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________雜化。
（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空間結(jié)構(gòu)，但常溫下甲烷是氣體，四氯化碳是液體，其原因是________________ 。
（4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。
請(qǐng)回答：
表中的金屬元素是_____________（填字母）。若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是______________。  
（5）元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_____________ ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_(kāi)______________。
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)___________。
（1）[Ar] 3d104s1；    7
（2）sp
（3）甲烷和四氯化碳均為分子晶體，而四氯化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量大，四氯化碳分子間作用力比甲烷分子間作用力強(qiáng)，四氯化碳的沸點(diǎn)比甲烷高，故常溫下甲烷是氣體，四氯化碳是液體。
（4）D E F； B的np軌道上的電子半滿(mǎn)，能量比A和C低，第一電離能比A和C大
（5）產(chǎn)生白色沉淀；  [Co (NH3)5SO4]Br  
（6）2∶3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

選做題：考生只能選做一題。若兩題都作答，只能以A題得分計(jì)入總分。

(A)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

(1)T3+的核外電子排布式是____________。

(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是___________________(用元素符號(hào)表示)。

(3)下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，正確的是______________________(填序號(hào))。

①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵

④RE3沸點(diǎn)高于QE4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

⑤一個(gè)Q2E4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵

(4)加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線(xiàn)形分子，不存在配位鍵。寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式：_________________。

(5)G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類(lèi)似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請(qǐng)問(wèn)這些夾雜的原子應(yīng)該是____________(填G或R的元素符號(hào))。

(B)【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl3)和固體催化劑(如MnO2)等都是較好的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)測(cè)定雙氧水分解產(chǎn)生的O2的壓強(qiáng)，探究分解過(guò)氧化氫的最佳催化劑以及探究最佳催化劑合適的催化條件。

(一)探究一：

實(shí)驗(yàn)步驟

(1)往錐形瓶中加入50 mL 1.5％的雙氧水

(2)分別往錐形瓶中加0.3 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞

(3)采集和記錄數(shù)據(jù)。

(4)整理數(shù)據(jù)得出下表

不同催化劑“壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間斜率”的比較

催化劑

豬肝

馬鈴薯

氯化銅

氯化鐵

氧化銅

二氧化錳

壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間的斜率

0.191 87

0.002 42

0.007 93

0.030 5

0.015 47

1.833 6

①該“探究一”實(shí)驗(yàn)的名稱(chēng)是_____________________________________________________。

②該實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論是_______________________________________________________。

(二)探究二：二氧化錳催化的最佳催化條件

該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在進(jìn)行探究二的實(shí)驗(yàn)時(shí)，得到了一系列的圖表和數(shù)據(jù)。參看下圖和表格分別回答相關(guān)問(wèn)題。

3%的雙氧水與不同用量二氧化錳的壓力—時(shí)間圖

表：不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O2所需時(shí)間

MnO2

時(shí)間

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.5 g

1.5％

223 s

67 s

56 s

3.0％

308 s

109 s

98 s

4.5％

395 s

149 s

116 s

分析圖、表中數(shù)據(jù)我們可以得出：

③同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_________________，因而反應(yīng)時(shí)間_______________。

④如果從實(shí)驗(yàn)結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，你認(rèn)為當(dāng)我們選用3.0%的雙氧水，加入___________ g的二氧化錳能使實(shí)驗(yàn)效果最佳。你判斷的理由是______________________。

⑤該小組的某同學(xué)通過(guò)分析數(shù)據(jù)得出了當(dāng)催化劑用量相同時(shí)雙氧水的濃度越小反應(yīng)速率越快的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確____________，你的理由是________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：陜西省模擬題 題型：填空題

【二選一-----選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材 料或屏幕都使用了發(fā)光二極管( LED)。 目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs （砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_____________。
(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為_(kāi)_________， 與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。
(3)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是__________。（用氫化物分子式表示）
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為_(kāi)___________。
(5)比較二者的第一電離能：As__________Ga(填“<”、“>”或 “=")。
(6)下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．GaP與GaAs互為等電子體
C．電負(fù)性：As> Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
(7)寫(xiě)出第IB族元素的價(jià)電子排布式：____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省模擬題 題型：填空題

【二選一—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的基礎(chǔ)元素。
（1）寫(xiě)出碳元素核外電子排布式_____________。     
（2）甲烷與水分子相對(duì)分子質(zhì)量差距不大但溶沸點(diǎn)卻有很大差距，原因是_____________。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子雜化方式____________。
（4）已知CO2晶胞結(jié)構(gòu)如下，已知其晶胞邊長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，其密度為_(kāi)____________ g/cm3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河南省同步題 題型：推斷題

【二選一—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問(wèn)題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為 ____________________。
（2）關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是 ________________。
A.B2A2中的所有原子都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)         
B.每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1
C.B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子    
D.B2A2分子中的B-A鍵屬于s—pσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿(mǎn)足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是 ________________。
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因____________
（5）A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有_____________鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為_(kāi)____________ ,N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________。
（6）E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為 _______，E 原子的雜化方式為 _________雜化。
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為_(kāi)___________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為_(kāi)____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案