【題目】關(guān)于“地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來的”原因的敘述，錯誤的是（ ）

A. 碳元素在生物體內(nèi)含量最多

B. 碳原子含有4個價電子

C. 碳原子之間能以共價鍵結(jié)合

D. 許多含碳有機物能連接成鏈或環(huán)

【答案】A

【解析】試題分析：地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來的．說明了碳原子的重要性．組成細胞的基本元素有：C、H、O、N，其中C是組成細胞的最基本元素，并非因它的含量高，而是因為碳原子含有4個價電子，易形成共價鍵，從而形成碳鏈構(gòu)成生物大分子的基本骨架．

故選：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A和H2B各1mL，分別加水稀釋，測得溶液pH與加水稀釋倍數(shù)關(guān)系曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）

A.H2A的電離方程式為H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣
B.pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）＞c（OH﹣）
C.含NaHA，NaHB的混合溶液中，各離子濃度關(guān)系為c（Na+）=c（A2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）+c（B2﹣）
D.NaHB水溶液中，各離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡。已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.92倍，試求：

(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比a﹕b=__________；

(2)達到平衡時混合氣體中的H2、NH3的物質(zhì)的量分別是_____mol、_____mol；

(3)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率[n轉(zhuǎn)化(N2)與n初始(N2)之比]________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 60gSiO2晶體中含有4NA條硅氧鍵

B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1 NA

D. K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得7.2gCl2，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A.c（Z）=0.4 mol/L
B.c（X2）=0.2mol/L
C.c（Y2）=0.4mol/L
D.c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)提出了下列環(huán)保建議，其中你認為可以采納的是(　　)

①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動機動力來源；②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池；③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋；④分類回收垃圾；⑤開發(fā)無磷洗滌劑；⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ①②④⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是（　�。�
A.燒堿
B.生石灰
C.食醋
D.小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A.加熱金屬鋁使之熔化B.液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)

C.加熱HI氣體使之分解D.加熱石英晶體使之熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

純凈物

混合物

電解質(zhì)

酸性氧化物

A

高錳酸鉀

空氣

醋酸鈉

CO2

B

硝酸

礦泉水

氯化銨

H2S

C

鹽酸

水銀

純堿

Cl2O

D

氯化鈉

豆?jié){

銅

N2O5

A.AB.BC.CD.D

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