【題目】汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成.某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學(xué)性質(zhì).
(1)I.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)),冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑).它的特點是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化.寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式: Ⅱ.課題組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì),設(shè)計如圖實驗裝置.請回答:

B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為;C中反應(yīng)的離子方程式為
(2)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標,制取SO2裝置最好選擇 . (A1或A2裝置)用氨水吸收尾氣中的SO2 , “吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等陰離子.請回答:
(3)氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為
(4)已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水.現(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水.請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32、HSO3 , 完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量.

若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32或 SO42

步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體
步驟3:

【答案】
(1)2CO+2NO?2CO2+N2;品紅溶液;SO2+Br2+2H2O═SO42+2Br+4H+
(2)A2
(3)NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3
(4)滴入1滴品紅,再滴入過量2 mol/L鹽酸,振蕩用試管取適量濾液,向其中滴入過量l mol/LBa(OH)2溶液(或1滴品紅,再滴入2﹣3滴2 mol/L鹽酸),振蕩;若品紅褪色(或有氣泡)則存在SO32 若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅褪色或有氣泡),則存在HSO3
【解析】解:(1)I.一氧化碳與一氧化氮在催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣,方程式:2CO+2NO2CO2+N2 , 所以答案是:2CO+2NO2CO2+N2; II.依據(jù)裝置圖可知,銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體,B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性.其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液,C檢驗二氧化硫的還原性,D檢驗二氧化硫的氧化性,檢驗二氧化硫漂白性可以通過品紅試液,品紅褪色是二氧化硫氣體的特性;二氧化硫具有還原性,和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和碘化氫;反應(yīng)的兩種方程式為:SO2+I2+2H2O═SO42+2I+4H+
所以答案是:品紅溶液; SO2+I2+2H2O═SO42+2I+4H+;(2)裝置圖分析可知,A2的制取裝置來代替A1裝置,可以不需要加熱或節(jié)約能源或藥品,用分液漏斗加入硫酸可以控制反應(yīng)速率,易于控制反應(yīng)進行;或反應(yīng)更充分,
所以答案是:A2;(3)氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為NH3H2O+SO2═NH4++HSO3
所以答案是:NH3H2O+SO2═NH4++HSO3;(4)依據(jù)SO32和HSO3離子的性質(zhì)和檢驗方法設(shè)計實驗進行檢驗設(shè)計;結(jié)合題干信息和條件,取少量于小燒杯中加入過量氯化鋇反應(yīng)生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀;取沉淀加入酸的生成二氧化硫,通過檢驗二氧化硫的存在方法驗證亞硫酸根離子的存在;取濾液依據(jù)亞硫酸氫根離子和酸反應(yīng)可以生成二氧化硫,檢驗二氧化硫完成實驗設(shè)計,或通過亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀分析判斷;實驗設(shè)計方法和步驟為:

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟2:滴入1滴品紅,再滴入過量2 mol/L鹽酸,振蕩

若品紅褪色(或有氣泡)則存在SO32

步驟3:用試管取適量濾液,向其中滴入過量l mol/LBa(OH)2溶液(或1滴品紅,再滴入2﹣3滴2 mol/L鹽酸),振蕩

若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅褪色或有氣泡),則存在HSO3

, 所以答案是:

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟2:滴入1滴品紅,再滴入過量2 mol/L鹽酸,振蕩

若品紅褪色(或有氣泡)則存在SO32

步驟3:用試管取適量濾液,向其中滴入過量l mol/LBa(OH)2溶液(或1滴品紅,再滴入2﹣3滴2 mol/L鹽酸),振蕩

若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅褪色或有氣泡),則存在HSO3

練習冊系列答案
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(3)元素⑥原子的外圍電子排布圖為________;該元素與同主族相鄰元素的氫化物的穩(wěn)定性從大到小為________________ 。

(4)元素①的第一電離能________元素③(選填“>”、“=”“<”)的第一電離能;元素⑥的電負性________元素⑦(選填“>”、“=”“<”)的電負性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________。

(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

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現(xiàn)進行如下實驗操作(所加試劑均過量):

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(2)若無色氣體D是單一氣體: ①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):

陰離子

Cl

Br

CO32

HCO3

SO32

SO42

濃度/molL1

②判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請說明理由:
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