Question

（9分）人們已經(jīng)研制出以丙烷為燃料的新型燃料電池，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O。

（1）已知：2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）            

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）           

則反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）的△H___________________。. 

（2）該電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，則正極的電極反應(yīng)式為_________________，電池工作時CO₃^2—移向_____________極。

（3）用該電池電解1L 1 mol·L^—1的AgNO₃溶液，此電解池反應(yīng)的化學方程式為______________________；當該電池消耗0.005molC₃H₈時，所得溶液的pH為__________（溶液體積變化忽略不計）

 

Answer 1

【答案】

（1）—2221.5kJ·mol^—1（2分，無單位或單位寫錯不給分）

（2）O₂+2CO₂+4e^— =2CO₃^2—（2分）負（1分）  

（3）4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂↑ +4HNO₃（2分，不寫反應(yīng)條件或不配平不給分）

1（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)方程式先后順序設(shè)分別為①、②、③，，得到方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）；反應(yīng)熱也按照上式計算△H==—2221.5kJ·mol^—1。

（2）氧氣在正極反應(yīng)，O₂+2CO₂+4e^—=2CO₃^2—，原電池中陰離子向負極移動；

（3）電解硝酸銀，是放氧生酸型，4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂↑ +4HNO₃；當該電池消耗0.005molC₃H₈時，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，生成0.1molH⁺，氫離子濃度為0.1mol/L，pH為1。

考點：考查熱化學方程式的書寫及計算，原電池與電解池的原理及計算。

點評：蓋斯定律要求方程式可以相加減，反應(yīng)熱也可以相加減。屬于較綜合題。