【題目】溫度為t℃時，在l0mLl.0mol·L-1的鹽酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，隨著氨水逐漸加入，溶液中的溫度變化曲線（曲線I)和pH變化曲線（曲線II)如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化)。下列有關(guān)判斷正確的是

A. x=1.0

B. a點時，水的電離程度最大

C. b點時，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. c 點時，c(NH3·H2O)=mol·L-1

【答案】D

【解析】A．NH4Cl的水溶液顯酸性，而c點溶液顯中性，說明氨水與HCl溶液等體積混合時，所得溶液為氯化銨和氨水，可知氨水過量，則c(NH3H2O)＞1.0molL-1，故A錯誤；B．根據(jù)圖象可知，a點時溶液酸性最強，為鹽酸，水的電離程度受到抑制，水的電離程度最小，故B錯誤；C．b點時溶液的pH＜7，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯誤；D．根據(jù)圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3H2O)=(0.5x-0.5)mol/L=mol/L，故D正確；故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0．50

0．35

0．25

0．10

0．10

T2

n(CH4)/mol

0．50

0．30

0．18

……

0．15

下列說法正確的是（）

A. 0~10 min內(nèi)，T1時V(CH4)的平均反應(yīng)速率比T2時的平均反應(yīng)速率小

B. T2時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為35%

C. T1時，40min后，斷裂4molC-H鍵同時生成4molO-H

D. 該反應(yīng)的ΔH >0，T1＜T2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化學反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型均正確的是(　　)

選項

化學反應(yīng)方程式

反應(yīng)類型

A

CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

取代反應(yīng)

B

CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

置換反應(yīng)

C

CH3CH=CH2＋Br2 CH2BrCH2CH2Br

加成反應(yīng)

D

＋Br2 ＋HBr

取代反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度和容積不變的條件下，發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強不再變化 B. Fe3O4的物質(zhì)的量不變

C. v(H2O)=v(H2) D. 斷裂4molH-O鍵的同時，斷裂4molH-H鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)：A=B+C在室溫下能自發(fā)進行，但在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（）

A.△H＜0、△S＜0B.△H＞0、△S＜0C.△H＜0、△S＞0D.△H＞0、△S＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是大氣污染主要有害物質(zhì)之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其來源主要有

A. 大量礦石的開采 B. 生態(tài)環(huán)境的破壞

C. 含硫磺溫泉的開發(fā) D. 工業(yè)上大量含硫物質(zhì)的燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于離子晶體的下列說法正確的是（ ）

①離子晶體中的組成微粒是陰、陽離子 ②離子晶體中微粒間的作用是離子鍵 ③離子晶體中微粒間只存在異性電荷的互相吸引 ④離子晶體中只存在離子鍵

A.①②B.①③C.②③D.③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）元素的非金屬性（原子得電子的能力）：QW（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學方程式為
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （ ）

選項

實驗事實

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短

當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學反應(yīng)速率加快

B

在化學反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學反應(yīng)

C

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)

反應(yīng)開始速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案