【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

下列說法不正確的是

A. 上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) B. 滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C. 滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶使反應(yīng)充分 D. 脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

【答案】C

【解析】

A.從題給的化學(xué)方程式可以知道，維生素C與I2反應(yīng)時，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，所以A選項是正確的；
B.碘遇淀粉變藍，所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑，所以B選項是正確的；
C.滴定時應(yīng)輕微振蕩錐形瓶，而不應(yīng)該劇烈振蕩錐形瓶，故C錯誤；
D.脫氫維生素C的結(jié)構(gòu)式，可以知道其分子式為C6H6O6，所以D選項是正確的。
答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小王要制備純凈的二氧化碳氣體，可供選用的儀器如圖所示。可供選用的藥品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當(dāng)?shù)氖牵?/span> ）

A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設(shè)溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是（ ）

A.所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1

B.剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為7∶8

C.原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1

D.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的�；卮鹣铝袉栴}:

(1)利用CO2可以制取甲醇,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

H—O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

463

由此計算斷開1 mol CO需要吸收____________kJ的能量。

(2)甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示:通入a氣體的電極是原電池的______極(填“正”或“負”),其電極反應(yīng)式為______。

(3)如圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是____(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等,電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為12.8g,在通電過程中,電路中通過的電子為_____mol，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4______mL.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_________。

（2）對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2___p1(填“>”或“<”)，得出該結(jié)論的理由是____。

（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。

ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O

ⅱ.I2＋2H2O＋_____===_____＋____＋2I－

（4）探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mLSO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

①B是A的對比實驗，則a＝_____。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_______。

③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（ ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

①干冰與CO2； ②白磷與紅磷； ③Cl與Cl；

④液氯與氯水； ⑤與。

在上述各組物質(zhì)中：

(1)互為同位素的是_____________；

(2)互為同素異形體的是__________，

(3)互為同分異構(gòu)體的是_________；

(4)屬于同種物質(zhì)的是_________。（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________。

（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為_______(用相應(yīng)的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。

（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

（5）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計算表達式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H2C2O4溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B. 加入NaHC2O4固體，溶液酸性增強

C. c（H+）-c（OH-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

D. 加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

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