【題目】部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理：下列說法正確的是（ ）
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B．樣品中CuO的質量為4.0g
C．V=448
D．原樣品中Fe元素的質量分數(shù)為41%
【答案】C
【解析】
試題分析：硫酸足量、濾液A不含Cu2+，可知加入硫酸后的3.2g濾渣全是銅；加入氫氧化鈉后的濾渣、灼燒后得固體是氧化鐵共3.2g。所以原合金中銅元素3.2g、鐵元素
；合金樣品氧元素的質量是5.76g－3.2g－2.24g=0.32g。有銅析出，所以濾液中不可能含有Fe3+，故A錯誤；銅元素+氧元素=3.52g，，所以CuO的質量不可能為4.0g，故B錯誤；反應后生成硫酸亞鐵的物質的量是
0.04mol；所以參加反應的硫酸0.04mol，反應生成水
0.02mol；所以生成氫氣0.04mol－0.02mol=0.02mol，標準狀況下的體積是448mL，故C正確；原樣品中Fe元素的質量分數(shù)為
38.9%，故D錯誤。
作業(yè)輔導系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確 （ ）
A．V（NaOH）=10.00 mL時，c（X-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
B．V（NaOH）=20.00 mL時，兩份溶液中，c（X-）>c（Y-）
C．V（NaOH）=20.00 mL時，c（Na+） > c（X-） >c（OH-）>c（H+）
D．pH=7時，兩份溶液中，c（X-）=c（Y-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應的化學方程式為CO+H2O 
CO2+H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應的原電池是
A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3
B. 正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）3
C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3
D. 正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2（SO4）3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 molL-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？
（2）當CO的起始濃度仍為2 molL﹣1，H2O(g)的起始濃度為6 molL﹣1，求平衡時CO的轉化率？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法完全正確的是
A. 有機化合物都是非電解質 B. 有機化合物都不能溶于水
C. 有機化合物都能燃燒 D. 有機化合物都含有碳元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1moLSO2和1moLO2通入固定容積密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡時SO3為0.2moL，此時若移去0.5moLSO2和0.5moLO2，在同一溫度下反應達到新的平衡時，SO3的物質的量是( )
A．0.2moL B．0.1moL
C．小于0.1moL D．大于0.1moL，小于0.2moL
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