對于以下反應：A(s)＋3B(g)??2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應一定達到平衡狀態(tài)的是
A．容器的體積不再發(fā)生變化
B．B的生成速率和D的反應速率之比為3∶1
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1
C
在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。根據(jù)方程式可知，反應前后體積是不變的，所以A不正確。B中中反應速率的方向是相同的，不正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但氣體的質量變化的，所以C可以說明。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，因此選項D不正確，所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，發(fā)生下列反應：2X(氣)+Y(氣) 3Z(氣)+2W(氣)，在某時刻測定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的是
A．c（Z）=0.45mol/LB．c（Z）=1.20mol/L
C．c（W）=1.00mol/LD．c（W）=0.80mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以充分說明反應P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡
A．反應容器內的P、Q、R、S的濃度不隨時間改變
B．反應容器內P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)下表表示合成氨反應（N2+3H2 2NH3）在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量[起始時v（N2）：v（H2）==1：3]。
               壓強（MPa）
       氨的含量
溫度（℃）
 
0.1
 
10
 
30
 
60
 
100
200
0.153
0.815
0.899
0.954
0.988
300
0.022
0.520
0.710
0.842
0.926
400
0.004
0.251
0.470
0.652
0.798
分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題：
（1）200℃、100MPa時，平衡混合物中氨的含量已達0.988，如果繼續(xù)增大壓強      
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：                    
                                                                        。
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：                    。
（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應條件應為：                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1的FeCl3溶液后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生
B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色
C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生
D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（    ）
A．平衡向正反應方向移動B．物質A的轉化率減小
C．物質B的物質的量減少D．化學計量數(shù)a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示 _________            ，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_____________      。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2) 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝                    ，升高溫度，K值     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)＝                  。
③據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)+ 92.4 kJ。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號
起始時各物質的物質的量/mol[]
平衡時反應中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
下列敘述正確的是 
A．反應的平衡常數(shù):③＞①＞②       B．達到平衡時氨氣的體積分數(shù):①＞③
C．放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反應得到1mol NH3(l)，放出熱量46.2kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根據(jù)圖回答：
①壓強 P1比P2        填（大或�。�  
② (a +b)比(c +d)        填（大或�。�
③溫度t1℃比t2℃     （高或低）
④ Q值為      填（正或負）（正值表示正反應吸熱，負值表示正反應放熱）

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同步練習冊答案