【題目】電石法(乙炔法)制氯乙烯是最早完成工業(yè)化的生產(chǎn)氯乙烯的方法。
反應(yīng)原理為HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化劑)。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用下列裝置測(cè)定該反應(yīng)中乙炔的轉(zhuǎn)化率(不考慮其他副反應(yīng))。鐵架臺(tái)及夾持儀器未畫出。(已知的熔點(diǎn)為-159.8℃,沸點(diǎn)為-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A)
(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>(箭頭方向即為氣流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________
(2)戊裝置除了均勻混合氣體之外,還有_________和_________的作用。
(3)乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)若實(shí)驗(yàn)所用的電石中含有1.28gCaC2,甲裝置中產(chǎn)生0.02mol的HCl氣體。則所選用的量筒的容積較合理的是_______填字母代號(hào)。
A.500ml B.1000ml C.2000ml
(5)假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得庚中收集到的液體A的體積為672ml(導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)),則乙炔的轉(zhuǎn)化率為_________。
【答案】 f e g c d j 干燥氣體 觀察氣體流速 50%
【解析】
(1)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程可知,裝置乙的作用為制取乙炔,利用裝置丁除去雜質(zhì)后,在戊裝置中干燥、控制氣體流速以及使氣體混合均勻,在裝置丙中發(fā)生反應(yīng)后生成氯乙烯,利用裝置己和庚測(cè)定氣體的體積,據(jù)此連接裝置;
(2)裝置乙中制得的乙炔,利用裝置丁除去雜質(zhì)后,與裝置甲制得的HCl在戊裝置中干燥、控制氣體流速以及使氣體混合均勻后在裝置丙中發(fā)生反應(yīng)后生成氯乙烯,由此確定裝置戊的作用;
(3)乙裝置中發(fā)生的反應(yīng)為電石與水生成乙炔和氫氧化鈣;
(4)碳化鈣的物質(zhì)的量為,可計(jì)算出0.02molHCl反應(yīng)產(chǎn)生的氯乙烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,再考慮乙炔不能全部轉(zhuǎn)化及乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A, 據(jù)此選擇量筒的體積;
(5)碳化鈣的物質(zhì)的量為,可計(jì)算出乙炔與0.02molHCl氣體的總體積,乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A,由此可計(jì)算出乙炔的轉(zhuǎn)化率。
(1)根據(jù)給定裝置圖分析可知甲裝置用于制取氯化氫,乙裝置用于制取乙炔,丙裝置用于氯乙烯的制備,丁裝置用于除去乙炔中的雜質(zhì),戊裝置用于干燥、控制氣體流速以及使氣體混合均勻,己和庚用于測(cè)定氣體的體積,所以裝置的連接順序?yàn)椋?/span>b;f;e;g; c;d;j;
(2)戊裝置用于干燥、控制氣體流速以及使氣體混合均勻等;
(3)碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
(4)碳化鈣的物質(zhì)的量為,與0.02molHCl反應(yīng)產(chǎn)生的氯乙烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448ml,考慮乙炔不能全部轉(zhuǎn)化及乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A, 所以應(yīng)選取1000mL的量筒;
(5)碳化鈣的物質(zhì)的量為,故乙炔與0.02molHCl氣體的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(0.02mol+0.02mol) ×22.4L/mol=0.896L=896mL,乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A,所以乙炔的轉(zhuǎn)化率為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL,分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)
C. 若9<a<11,則X、Y都是弱堿
D. 完全中和X、Y兩溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),AgCl的溶解平衡曲線如圖所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-),利用pCl、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgCl的溶度積與溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. A線、B線、C線對(duì)應(yīng)的溫度關(guān)系:A>B>C
B. A線對(duì)應(yīng)溫度下,AgCl的Ksp=1×10-10
C. B線對(duì)應(yīng)溫度下,p點(diǎn)形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
D. C線對(duì)應(yīng)溫度下,n點(diǎn)表示KCl與過(guò)量的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫常壓下,將C12緩慢通入100 mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程溶液中H+的濃度變化如圖所示。(已知常溫常壓下C12溶于水時(shí),只有部分C12會(huì)和水發(fā)生反應(yīng))下列敘述正確的是
A. ①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強(qiáng)
B. 依據(jù)②處c(H+)可計(jì)算溶解的C12的物質(zhì)的量
C. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液的顏色先變深后變淺,最后變?yōu)闊o(wú)色
D. ④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一固定容積的密閉容器中,充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%;若維持容器體積和溫度不變,以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)也為w%,則x的值為
A.5 B.4 C.3 D.1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液,滴加過(guò)程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-21
B. 曲線上a點(diǎn)溶液中,c(S2-)c(Cu2+) > Ksp(CuS)
C. a、b、c三點(diǎn)溶液中,n(H+)和n(OH-)的積最小的為b點(diǎn)
D. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H是藥物合成中的一種重要中間體,下面是H的一種合成路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,其中所含官能團(tuán)的名稱為______;Y生成Z的反應(yīng)類型為_______。
(2)R的化學(xué)名稱是________。
(3)由Z和E合成F的化學(xué)方程式為__________________。
(4)同時(shí)滿足苯環(huán)上有4個(gè)取代基,且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有________種,其中核磁共振氫譜上有4組峰,峰面積之比為1∶2∶2∶3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(一種即可)。
(5)參照上述合成路線,以乙醛和為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備肉桂醛()的合成路線_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NaHSO3顯酸性,NaHCO3溶液顯堿性,現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液,兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中正確的一組是( )
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+ c(RO32-)+c(OH-)
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(HRO3-)+(H2RO3)+2c(RO32-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是 ( )
① C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵
② 若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤ 若X的質(zhì)子數(shù)為a,中子數(shù)為b,則原子可表示為abX
⑥由于氨和水分子之間能形成氫鍵,NH3分子極易溶于水
⑦原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素
A.②⑤⑦B.①③④⑤C.②④⑤⑥D.③⑤⑥⑦
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