【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有0.5molL-1鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液及如圖的儀器,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是____。
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?____(填“能”或“否”),其原因是 ____。
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)用品 | 溶液溫度 | 中和熱△H(平均值) | ||
t1 | t2 | |||
① | 50mL0.55molL-1NaOH 50mL.0.5molL-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | ____ |
② | 50mL0.55molL-1NaOH 50mL.0.5molL-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
已知:Q=Cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ℃-1Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1gcm-3。完成表格。
(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響。
【答案】量筒 否 Cu易導(dǎo)熱,熱量散失導(dǎo)致誤差大 -56.8kJ/mol 無
【解析】
(1)根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器,然后判斷還缺少的儀器;
(2)金屬導(dǎo)熱快,熱量損失多;
(3)先判斷溫度差的有效性,然后求出溫度差平均值,再根據(jù)Q=mC△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量,然后根據(jù)△H=-kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱;
(4)KOH代替NaOH都是強(qiáng)堿,符合中和熱的概念。
(1)中和熱的測(cè)定過程中,需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積,需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度,所以還缺少量筒;
(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體,熱量損失大;
(3)2次溫度差分別為:3.3℃,3.5℃,2組數(shù)據(jù)都有效,溫度差平均值=3.4℃,50mL0.55molL-1NaOH和50mL.0.5molL-1HCl質(zhì)量和為m=100mL×1g/mL=100g,C=4.18J/(g℃),△T=3.4℃,代入公式Q=Cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為=56.8kJ,即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol;
(4)KOH代替NaOH都是強(qiáng)堿,符合中和熱的概念,所以用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA
B.17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NA
D.28 g N2體積為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.58.5 g氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子
B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2
C.1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個(gè)電子
D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是空氣中含量最多的元素,Y、W同主族,W的原子序數(shù)是Y的兩倍,Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.由Y、W組成的化合物是共價(jià)化合物
C.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
D.常溫下Z的塊狀單質(zhì)可溶于W最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
A | 將氣體通入溶液中,生成了白色沉淀 | 生成了沉淀 |
B | 向濃度均為的、混合溶液中滴加少量溶液,有黑色沉淀生成 | |
C | 淀粉溶液中通入少量,后再加入少量溶液,溶液先出現(xiàn)藍(lán)色,后藍(lán)色褪去 | 還原性: |
D | 用pH試紙測(cè)得:溶液的pH約為6 | 電離出的能力比的水解能力弱 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
3,4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體,微溶于水,實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3,4亞甲二氧基苯甲醛制備,其反應(yīng)方程式為
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:向反應(yīng)瓶中加入3,4亞甲二氧基苯甲醛和水,快速攪拌,于70~80 ℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后,加入KOH溶液至堿性。
步驟2:趁熱過濾,洗滌濾餅,合并濾液和洗滌液。
步驟3:對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。
步驟4:抽濾,洗滌,干燥,得3,4亞甲二氧基苯甲酸固體。
(1)步驟1中,反應(yīng)結(jié)束后,若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液,轉(zhuǎn)化為_____________(填化學(xué)式);加入KOH溶液至堿性的目的是____________________________。
(2)步驟2中,趁熱過濾除去的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。
(3)步驟3中,處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為__________________。
(4)步驟4中,抽濾所用的裝置包括_______________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得甲、乙兩燒杯中生成的氣體體積之比為2:3,則加入的鋁粉質(zhì)量可能為( )
A.8.1gB.3.6gC.5.4gD.4.05g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫,②恒容通入惰性氣體,③增大CO的濃度,④擴(kuò)大容積,⑤加催化劑,⑥恒壓通入惰性氣體,能提高轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,3-丁二烯是重要的化工原料,工業(yè)上常用1-丁烯催化脫氫的方法制備。將0.lmol1-丁烯和0.675mol水蒸氣組成的混合氣,在80kPa恒壓下進(jìn)行反應(yīng):CH3CH2CH=CH2(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)△H。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下,由此計(jì)算△H=____________kJmo1-1。
化學(xué)鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/kJmol-1 | 348 | 612 | 412 | 436 |
(2)如圖表示脫氫反應(yīng)中溫度對(duì)1-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率的影響,工業(yè)生產(chǎn)通?刂品磻(yīng)溫度600℃。
①請(qǐng)解釋工業(yè)生產(chǎn)控制溫度在600℃的原因___________。
②此溫度下反應(yīng)進(jìn)行2.5h后達(dá)到平衡,從開始反應(yīng)到建立平衡,以H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_________kPah-1;脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),p分=p總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入1.575mol1-丁烯和1.625mol1,3-丁二烯,化學(xué)反應(yīng)向_________(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)或“不移動(dòng)”)方向進(jìn)行 。
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