【題目】中和相同體積、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液，所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3，則（ ）

A.V1＞V2＞V3B.V3＞V2＞V1

C.V3＞V1＝V2D.V1＞V2＝V3

【答案】C

【解析】

H2SO4、HCl是強電解質(zhì)，相同體積、相同pH值的H2SO4、HCl，n(H+)相同，滴加氫氧化鈉溶液恰好中和，消耗氫氧化鈉的體積相等，即V1＝V2，醋酸是弱酸，等pH時，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，滴加氫氧化鈉恰好中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積遠大于鹽酸，所以V3＞V1＝V2，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性；

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg；

④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g。

請回答下列問題：

（1）用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明______。

（2）圖中裝置中干燥管B的作用是_____。

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的足量鹽酸，測試的結(jié)果____（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是________。

（5）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到，A不能使溴的CCl4溶液褪色，氧化B可以得到C。

（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A、______，B、________，C、____________。

（2）寫出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，它們都可以跟NaOH反應(yīng)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ ）

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①②

D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

B. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1451.6 kJ·mol－1

C. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ·mol－1

D. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氫原子數(shù)目相等，則兩容器的體積比為（ ）

A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A是重要的有機化工原料，由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機玻璃：

已知以下信息：

①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：

以是烴基，也可以是H原子）

③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________，A生成B的反應(yīng)類型為______________。

(2)B生成C的化學(xué)方程式為___________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________，分子中最多有 _____個原子共平面。

(4)F的化學(xué)名稱為_______________________。

(5)F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構(gòu))：

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，

②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_______(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)聚乳酸是一種生物可降解材料，參照上述信息設(shè)計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺

B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺

D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增

A. 元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

B. 核外電子排布呈周期性變化

C. 原子半徑呈周期性變化

D. 元素主要化合價呈周期性變化

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