Question

【題目】25 ℃時，電離平衡常數：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11		3.0×10-8

回答下列問題：

(1)下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是___________(填編號)

a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；

(2)下列反應不能發(fā)生的是__________

A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是___________

A．c(CH3COOH)/c(H+) B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)

(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數，稀釋后,HX溶液中水電離出來的 c(H+)______________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)

Answer 1

【答案】

(1)a＞b＞d＞c；

(2)cd；(3)B；

(4)大于；大于。

【解析】

試題分析：(1)電離平衡常數越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子結合氫離子的能力越弱，則四種離子結合質子的能力由大到小的順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c，故答案為：a＞b＞d＞c；

(2)a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應能夠發(fā)生，故a錯誤；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應能夠發(fā)生，故b錯誤；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-：HClO的酸性小于碳酸，該反應無法發(fā)生，故c正確；D．2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO32-，該反應不能發(fā)生，故d正確；故答案為：cd；

(3)A．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，氫離子物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以的比值減小，故A錯誤；B．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸根離子物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，則的比值增大，故B正確；C．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以的比值減小，故C錯誤；D．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則氫氧根離子濃度增大，的比值減小，故D錯誤；故答案為：B；

(4)加水稀釋促進弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數，pH變化大的酸酸性強，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數大于常數，稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來c(H+)，故答案為：大于；大于。