【題目】(14分)為探究苯與溴的取代反應(yīng),甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗:
將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,3~5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng).
(1)裝置I中①的化學方程式為 , .
②中離子方程式為 .
(2)①中長導(dǎo)管的作用是 .
(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是 ,要想得到純凈的產(chǎn)物,可用 試劑洗滌.洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是 .
(4)乙同學設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ,并用下列某些試劑完成該實驗.可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳.a的作用是 .b中的試劑是 .比較兩套裝置,裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是 .
【答案】(12分)
(1)2Fe+3Br2═2FeBr3,;Br﹣+Ag+═AgBr↓;
(2)導(dǎo)氣,冷凝回流;
(3)與Br2;NaOH溶液;分液漏斗;
(4)防止倒吸;CCl4或;可以控制反應(yīng)進行;避免雜質(zhì)干擾;防止污染空氣。
【解析】
試題分析:(1)因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵:2Fe+3Br2 ═2FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:;②中反應(yīng)的離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓,故答案為:2Fe+3Br2═2FeBr3,;Br-+Ag+═AgBr↓;
(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng),長導(dǎo)管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝,防止對產(chǎn)物的干擾,即長導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣,冷凝回流,故答案為:導(dǎo)氣,冷凝回流;
(3)反應(yīng)生成的溴苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴,可用NaOH溶液試劑洗滌,讓反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì),再進行分液,故答案為:與Br2;NaOH溶液(或水);分液漏斗;
(4)從圖上信息可知,支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置;B中要除去Br2,試劑為苯或四氯化碳,該裝置的優(yōu)點是:可以控制反應(yīng)進行;避免雜質(zhì)干擾;防止污染空氣,故答案為:防止倒吸;CCl4或;可以控制反應(yīng)進行;避免雜質(zhì)干擾;防止污染空氣
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.向密閉容器中通入0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),容器中N原子數(shù)為0.2NA
B.Cu-Zn-CuSO4原電池工作時,當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時,正極溶解Zn6.5g
C.電解102g熔融的Al2O3,能產(chǎn)生54g金屬鋁和33.6LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
D.電解精煉銅當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時,陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=– 393.5 kJ·mol – 1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol – 1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=– 296.0 kJ·mol – 1
已知某反應(yīng)的平衡常數(shù),據(jù)以上信息,請寫出該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式: 。
(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420℃時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時,在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達到平衡,則此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ,H2的化學反應(yīng)速率為 。
(3)工業(yè)利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)制硫酸,一定條件下,將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體密度保持不變
c.SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
d.每消耗1 mol SO3的同時,生成0.5 mol O2
(4)下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動小組用下圖所示裝置通過電解生成Fe(OH)3進行水的凈化。
①已知該燃料電池負極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e- = 5CO2+2H2O。
則正極的電極反應(yīng)式是 。
電解池B陽極的電極反應(yīng)式為 。
②實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了22.4 L(標準狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標準狀況)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
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【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料,以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品。現(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化:
(1)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(2)寫出以下反應(yīng)的化學方程式和反應(yīng)類型:
② ,反應(yīng)類型是
③ ,反應(yīng)類型是
(3)實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯:試管中碎瓷片的作用是 ;導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和 ;試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g) +2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H<0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B.平衡時,其它條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其它條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.碳原子數(shù)目相同的油和脂肪是同分異構(gòu)體
B.碳原子數(shù)目相同的油和脂肪是同一種物質(zhì)
C.碳原子數(shù)目不相同的油和脂肪是同系物
D.油和脂肪都屬于酯類物質(zhì)
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【題目】據(jù)報道,挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源——鹽能。當海水和淡水混合時,溫度將升高0.1℃,世界所有入?诘倪@種能源相當于電力需求的20%,海水和淡水混合時,溫度升高最可能的原因是
A.由于濃度差產(chǎn)生放熱 B.發(fā)生了水分解反應(yīng)
C.發(fā)生了鹽分解反應(yīng) D.鹽的溶解程度增大
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