【題目】[化學—選修2:化學與技術(shù)]
海水占地球總儲水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既能解決淡水資源缺乏的問題,又能充分利用海洋資源。
下圖是利用海水資源進行化工生產(chǎn)的部分工藝流程示意圖:
(1)該工藝流程示意圖中包含了 、 (填化學工業(yè)的名稱)。
(2)在流程Ⅰ中,欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42+等離子,需將粗鹽溶解后,按順序加入藥品進行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是 (填字母)。
A.Na2CO3、NaOH、 BaCl2、過濾、鹽酸
B.NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、過濾、鹽酸
C.NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、過濾、鹽酸
D.BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 過濾、鹽酸
(3)流程Ⅱ中,通電開始后,陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是 (填化學式),陰極附近溶液pH會 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)流程Ⅲ中,通過相應化學反應可以得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線,其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是 ,生成NaHCO3晶體的化學反應方程式是 。
(5)流程Ⅳ中,所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì),常用的提純方法是 (填名稱),通過該法提純后得到純凈的Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O脫水得到無水碳酸鈉。
已知:Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
把脫水過程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗(不考慮能量損失),若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ,由此得出:H2O(g)= H2O(l) △H= 。
【答案】(1)氯堿工業(yè)、侯氏制堿
(2)bd
(3)Cl2,增大。
(4)d NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl。
(5)重結(jié)晶(2分) - 44.00 kJ/mol。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)示意圖可知該工藝流程示意圖中包含了氯堿工業(yè)、侯氏制堿。
(2)Ca2+用碳酸鈉除去,Mg2+用氫氧化鈉除去,SO42-用氯化鋇除去,最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整,答案選bd。
(3)流程Ⅱ中,通電開始后,陽極區(qū)氯離子放電,產(chǎn)生的氣體是Cl2,陰極上氫離子放電,同時破壞水中的電離平衡,溶液中氫氧根濃度大于氫離子濃度,則陰極附近溶液pH會增大。
(4)流程Ⅲ中產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體,說明溶解度最小,則其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是d,生成NaHCO3晶體的化學反應方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
(5)流程Ⅳ中,所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì),常用的提純方法是重結(jié)晶。已知:
①Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1
②Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
則根據(jù)蓋斯定律可知①+②即得到反應③Na2CO3·10H2O(s)= Na2CO3(s)+10H2O(g)的反應熱ΔH=+532.36 kJ/mol。若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ,則得到反應④Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(l)的反應熱ΔH=+92.36 kJ/mol,因此(④-③)/10可得到H2O(g)= H2O(l)的△H=-44kJ/mol。
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【題目】有關(guān)燃燒的說法不正確的是( )
A.燃燒一定有氧氣的參與
B.燃燒一定是氧化還原反應
C.燃燒一定有發(fā)光現(xiàn)象
D.燃燒一定會放出熱量
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【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請列舉海水淡化的兩種方法:________、_________。
(2)步驟I中己獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br-。其目的是_____。
(3)步驟II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95% 。有關(guān)反應的離子方程式為_________。
(4)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法。查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點為59 ℃.微溶于水,有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后.畫了如下裝置簡圖:
請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱是_______。
② 整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。其原因是_______。
③ 實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?_______。
④ C中液體顏色為_______。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr,溶液,充分反應后.再進行的分離操作是_______。
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【題目】下圖是以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:
Date:2016.03.06 實驗后的記錄: ①Zn為陽極,Cu為陰極 ②H+向負極移動 ③電子流動方向Zn→Cu ④Cu極有H2產(chǎn)生 ⑤若有1mol電子流過導線,則產(chǎn)生H2為0.5mol ⑥正極的電極反應式:Zn―2e―=Zn2+ |
(1)在卡片上,敘述合理的是 (填序號)。
(2)在實驗中,甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是 。
(3)如果把鋅片換成石墨,發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn),原因是 。
(4)如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測 (填“鋅極”或“銅極”)變粗,原因是 (用電極方程式表示)。
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【題目】化學元素家族又添新成員,113號元素Uut和115號元素Uup。已知113號元素的一種核素為Uut,下列說法中正確的是
A. 113號元素的相對原子質(zhì)量為278
B. 115號元素可顯+5價
C. Uut的中子數(shù)與電子數(shù)之差為165
D. 兩種元素均位于周期表第八周期
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,下列說法中錯誤的是
A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為 Cl—S—S—Cl
B. S2Cl2與水反應時只有S—Cl斷裂
C.S2Br2含有極性鍵和非極性鍵
D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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【題目】如下圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1 molX、1 molY,向B中充入2 molX、2 molY,此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中各自發(fā)生下述反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H<0。A保持恒壓,B保持恒容,達平衡時,A的體積為1.4a L。下列說法正確的是( )
A.反應速率:v(B)>v(A)
B.B容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時的壓強:2p(A)=p(B)
D.平衡時Y的體積分數(shù):A>B
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )
A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B.在海輪外殼上.鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.MgO的熔點很高,可用于制翻作耐高溫材料
D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂
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