甲烷與氧氣按一定比例混合后點(diǎn)燃，生成物總質(zhì)量18.4 g，通過(guò)濃H2SO4后，質(zhì)量減少9.0 g，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比是______________，燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。

5︰95  CH4+ 9O23CO2+ 2CO+10H2O

解析：根據(jù)產(chǎn)物可知，能被濃H2SO4吸收的只能是H2O，則m(H2O)= 9.0 g，其他產(chǎn)物為18.4 g－9.0 g＝9.4 g。若9.4 g全部為CO2，則甲烷完全燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，且n(CO2)︰n(H2O)＝1︰2；從產(chǎn)物質(zhì)量來(lái)看：

甲烷燃燒不完全，產(chǎn)物有CO、CO2和水。

n(H2O)＝9.0 g/18 g·mol-1＝0.50 mol

根據(jù)H原子守恒得：n(CH4)＝ 0.25 mol

設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，則CO2的物質(zhì)的量為(0.25 mol-x)，由題意：

28 g·mol-1x+44 g·mol-1×(0.25 mol -x)=9.4 g

解得：x=0.10 mol，則n(CO2)＝0.15 mol

燃燒產(chǎn)物中O原子來(lái)源于O2，則n(O)= 0.10 mol+0.15 mol×2+0.50 mol=0.90 mol，n(O2)=0.45 mol

因此原混合氣體中V(CH4)︰V(O2)=n(CH4)︰n(O2)=0.25 mol︰0.45 mol=5︰9。

故總反應(yīng)化學(xué)方程式為：5CH4+ 9O23CO2+ 2CO+10H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷與氧氣按一定比例混合后點(diǎn)燃，生成物總質(zhì)量18.4 g，通過(guò)濃H2SO4后，質(zhì)量減少9.0 g，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比是______________，燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省常州市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某有機(jī)物A的質(zhì)量為9.2克，完全燃燒后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有機(jī)物的蒸氣的相對(duì)密度是相同狀況下氫氣的23倍，求：

①此有機(jī)物的分子式為                 

②寫(xiě)出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                 

（2）某烴B的相對(duì)分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①下列物質(zhì)與B以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號(hào)）                。

a．C7H12O2    b．C6H14       c．C6H14O    d．C7H14O3

②若鏈烴B分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種， 則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為    。

③若烴B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            。

（3）C1（一碳化學(xué)）是以含一個(gè)碳原子的化合物如：甲烷(CH4)、合成氣(CO和H2)、CO2 、CH3OH、HCHO等為初始反應(yīng)物，反應(yīng)合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。

①CO與H2按一定比例可合成乙二醇（C2H6O2），則n(CO)/n(H2)＝              。 

②汽油平均組成用CmHn表示，則合成汽油應(yīng)控制n(CO)／n(H2)＝             。(用m 、 n表示)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

甲醇是基礎(chǔ)有機(jī)化工原料和新型清潔燃料，廣泛用于制造各種燃料電池。工業(yè)上以甲烷和水蒸氣為原料制備甲醇，反應(yīng)過(guò)程如下。
反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1
反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
(1)如圖是反應(yīng)1進(jìn)行過(guò)程中的能量變化示意圖。根據(jù)圖象判斷，升高溫度，反應(yīng)I的平衡常數(shù)將____________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。反應(yīng)I的逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)__________（用含E1、E2的表達(dá)式表示）
(2)已知在催化劑和一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)?能自發(fā)進(jìn)行。若保持容器容積不變，下列措施可增加該反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率的是___________（填字母）。
A．適當(dāng)降低溫度
B．將甲醇從反應(yīng)體系中分離出來(lái)
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．按原比例再充入CO和H2
(3)一種甲醇燃料電池以多孔石墨為電極，一極通入甲醇蒸氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)溶液為4L 1 moI/L的KOH溶液。當(dāng)有3 mol甲醇放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________
(4)下圖甲是一種甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
①M(fèi)電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。
②以上述電池做電源，用乙圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用離子方程式表示）：______________。Al電極應(yīng)接燃料電池的___________（填“M”或“N”）極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某有機(jī)物A的質(zhì)量為9.2克，完全燃燒后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有機(jī)物的蒸氣的相對(duì)密度是相同狀況下氫氣的23倍，求：

①此有機(jī)物的分子式為           ▲      

②寫(xiě)出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式           ▲      

（2）某烴B的相對(duì)分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①下列物質(zhì)與B以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號(hào)）         ▲       。

a．C7H12O2    b．C6H14       c．C6H14O    d．C7H14O3

②若鏈烴B分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種， 則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ▲  。

③若烴B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為      ▲      。

（3）C1（一碳化學(xué)）是以含一個(gè)碳原子的化合物如：甲烷(CH4)、合成氣(CO和H2)、CO2 、CH3OH、HCHO等為初始反應(yīng)物，反應(yīng)合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。

①CO與H2按一定比例可合成乙二醇（C2H6O2），則n(CO)/n(H2)＝      ▲        。 

②汽油平均組成用CmHn表示，則合成汽油應(yīng)控制n(CO)／n(H2)＝      ▲       。(用m 、 n表示)

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