【題目】一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )

A0-6min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B6-10min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C反應至6min,c(H2O2)=0.30mol·L-1

D反應至6min,H2O2分解了50%

【答案】C

【解析】

試題分析:發(fā)生的反應為:2H2O22H2O+O2↑。A、0~6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=22.4/22.4×10-3=0.001mol,分解的過氧化氫的物質(zhì)的量為n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol,v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1,正確;B、隨著反應的進行,H2O2的濃度逐漸減小,反應速率減慢,4~6 min的平均反應速率小于0~6min時間內(nèi)反應速率,正確;C、由A計算可知,反應至6 min時c(H2O2)=0.4 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.2 mol·L-1,錯誤;D、6min內(nèi)△c(H2O2)=0.2 mol·L-1,則H2O2分解率為:(0.2 mol·L-1÷0.4 mol·L-1×100%=50%,正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

(1)下列粒子的立體構(gòu)型不是平面三角形的是___________。

A.CO32- B.NH3 C.BF3 D.SO3

(2)下列分子中,屬于含極性鍵的非極性分子的是___________

A.CH4 B.H2S C.C60 D.HCl

(3)現(xiàn)有四種離子晶體的晶胞,其離子排列方式如下列圖所示,其中化學式不屬于Mn型的是______

(4)聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法,其原理為:第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl,第二步加熱NaHCO3使其分解。關(guān)于第一步反應所包含的各物質(zhì)中:

①屬于離子化合物的是_________________(填化學式);

②中心原子是sp雜化的分子是_________________(填化學式);

③NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為___________;

④寫出H2O的任意一種等電子體的化學式___________。

(5)周期表前四周期的五種元素a、b、c、d、e,其核電荷數(shù)依次增大。a原子的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b原子的最外層電子中有3個未成對電子,c原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的價電子排布為3d104s1

①b、c元素的第一電離能大小為:b _______c(填“>"或“<”)

②d的基態(tài)原子的電子排布式為___________; a2d的VSKPK模型為___________。

③ba3和a2c兩種分子鍵角較大的是___________;ba3極易溶于a2c的原因,除了兩種分子都是極性

分子外,還因為____________________________。

④e和c能形成一種化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,若設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,晶體的密度為d g/cm3,則晶胞參數(shù)a= _______nm(用含d、NA的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)給定條件下的下列四種物質(zhì):①標準狀況下112mL液態(tài)水,②含有40mol電子的NH3, ③含有16NA個共價鍵的乙醇,④4g氦氣,

則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________(填序號)。

(2)標準狀況下,0.51g某氣體的體積為672mL,則該氣體相對分子質(zhì)量為______。

(3)將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份,一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全,向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全,則原溶液中c(Cl-)=_________。

(4)標準狀況下,VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液密度為ρg/mL,則所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=________________mol/L。

(5)如圖所示一密閉容器被中間隔板分成左右兩部分,中間隔板可以自由移動,保持兩邊溫度相同且不變,向左右兩邊分別各沖入1molN2、1molNO2(純凈),右邊發(fā)生2NO2N2O4,一段時間后,中間隔板距離右邊2/5處,則右邊氣體中NO2體積分數(shù)為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”, 這是運用了硝石的

A. 焰色反應 B. 氧化性 C. 還原性 D. 不穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列混合物用加熱方法分離的是(  )

A. 氯化銨氫氧化鈣 B. 碘和氯化銨

C. 氯化銨和氯化鈉 D. 氯化銨和碳酸氫鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最新報道:科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程.反應過程的示意圖如下:

下列說法正確的是

A. CO和O生成CO2是吸熱反應

B. 在該過程中,CO斷鍵形成C和O

C. 同物質(zhì)的量的CO和O反應比CO與O2反應放出更多熱量

D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液肯定呈酸性的是

A. H+的溶液 B. 加酚酞顯無色的溶液

C. pH<7的溶液 D. c(OH)<c(H+)的溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是

選項

A

B

C

D

強電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

HClO

CH3COOH

非電解質(zhì)

Cl2

CS2

蔗糖

H2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用pH試紙測定溶液pH的正確操作是

A.將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照

B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照

C.將一小塊試紙在待測液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標準比色卡對照

D.將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕后,在待測液中蘸一下,取出后與標準比色卡對照

查看答案和解析>>

同步練習冊答案