【題目】一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A.0-6min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.6-10min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反應至6min時,c(H2O2)=0.30mol·L-1
D.反應至6min時,H2O2分解了50%
【答案】C
【解析】
試題分析:發(fā)生的反應為:2H2O22H2O+O2↑。A、0~6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=22.4/22.4×10-3=0.001mol,分解的過氧化氫的物質(zhì)的量為n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol,v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1,正確;B、隨著反應的進行,H2O2的濃度逐漸減小,反應速率減慢,4~6 min的平均反應速率小于0~6min時間內(nèi)反應速率,正確;C、由A計算可知,反應至6 min時c(H2O2)=0.4 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.2 mol·L-1,錯誤;D、6min內(nèi)△c(H2O2)=0.2 mol·L-1,則H2O2分解率為:(0.2 mol·L-1÷0.4 mol·L-1)×100%=50%,正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
(1)下列粒子的立體構(gòu)型不是平面三角形的是___________。
A.CO32- B.NH3 C.BF3 D.SO3
(2)下列分子中,屬于含極性鍵的非極性分子的是___________。
A.CH4 B.H2S C.C60 D.HCl
(3)現(xiàn)有四種離子晶體的晶胞,其離子排列方式如下列圖所示,其中化學式不屬于Mn型的是______。
(4)聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法,其原理為:第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl,第二步加熱NaHCO3使其分解。關(guān)于第一步反應所包含的各物質(zhì)中:
①屬于離子化合物的是_________________(填化學式);
②中心原子是sp雜化的分子是_________________(填化學式);
③NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為___________;
④寫出H2O的任意一種等電子體的化學式___________。
(5)周期表前四周期的五種元素a、b、c、d、e,其核電荷數(shù)依次增大。a原子的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b原子的最外層電子中有3個未成對電子,c原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的價電子排布為3d104s1。
①b、c元素的第一電離能大小為:b _______c(填“>"或“<”)
②d的基態(tài)原子的電子排布式為___________; a2d的VSKPK模型為___________。
③ba3和a2c兩種分子鍵角較大的是___________;ba3極易溶于a2c的原因,除了兩種分子都是極性
分子外,還因為____________________________。
④e和c能形成一種化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,若設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,晶體的密度為d g/cm3,則晶胞參數(shù)a= _______nm(用含d、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)給定條件下的下列四種物質(zhì):①標準狀況下112mL液態(tài)水,②含有40mol電子的NH3, ③含有16NA個共價鍵的乙醇,④4g氦氣,
則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________(填序號)。
(2)標準狀況下,0.51g某氣體的體積為672mL,則該氣體相對分子質(zhì)量為______。
(3)將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份,一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全,向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全,則原溶液中c(Cl-)=_________。
(4)標準狀況下,VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液密度為ρg/mL,則所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=________________mol/L。
(5)如圖所示一密閉容器被中間隔板分成左右兩部分,中間隔板可以自由移動,保持兩邊溫度相同且不變,向左右兩邊分別各沖入1molN2、1molNO2(純凈),右邊發(fā)生2NO2N2O4,一段時間后,中間隔板距離右邊2/5處,則右邊氣體中NO2體積分數(shù)為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”, 這是運用了硝石的
A. 焰色反應 B. 氧化性 C. 還原性 D. 不穩(wěn)定性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最新報道:科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程.反應過程的示意圖如下:
下列說法正確的是
A. CO和O生成CO2是吸熱反應
B. 在該過程中,CO斷鍵形成C和O
C. 同物質(zhì)的量的CO和O反應比CO與O2反應放出更多熱量
D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是
選項 | A | B | C | D |
強電解質(zhì) | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
弱電解質(zhì) | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
非電解質(zhì) | Cl2 | CS2 | 蔗糖 | H2CO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用pH試紙測定溶液pH的正確操作是
A.將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照
B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照
C.將一小塊試紙在待測液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標準比色卡對照
D.將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕后,在待測液中蘸一下,取出后與標準比色卡對照
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