【題目】某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的稀H2SO4中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:
負(fù)極___________________________________,
正極___________________________________。
(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:
負(fù)極___________________________________,
正極___________________________________。
總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)________________________。
(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些結(jié)論?________。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變,應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案____________________。
【答案】(1)Mg-2e-===Mg2+ 2H++2e-===H2↑
(2)2Al+8OH--6e-===2AlO2-+4H2O
6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
(3)Mg Al (4)AD
(5)不可靠 將兩種金屬電極連上電流表而構(gòu)成原電池,利用電流表檢測(cè)電流的方向,從而判斷電子的流動(dòng)方向,再來(lái)確定原電池的正、負(fù)極
【解析】(1)甲池中電池總反應(yīng)方程式為Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑,Mg作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Mg-2e-===Mg2+,Al作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑。
(2)乙池中電池總反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,負(fù)極上為Al被氧化生成Al3+后與OH-反應(yīng)生成AlO2-,電極反應(yīng)式為2Al-6e-+8OH-===2AlO2-+4H2O;正極產(chǎn)物為H2,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑。
(3)甲池中Mg為負(fù)極,Al為正極;乙池中Al為負(fù)極,Mg為正極,若根據(jù)負(fù)極材料金屬比正極活潑,則甲判斷Mg活動(dòng)性強(qiáng),乙判斷Al活動(dòng)性強(qiáng)。
(4)選AD。Mg的金屬活動(dòng)性一定比Al強(qiáng),金屬活動(dòng)性順序表是正確的,應(yīng)用廣泛。
(5)判斷正、負(fù)極可根據(jù)回路中電流方向或電子流向等進(jìn)行判斷,直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池的正、負(fù)極是不可靠的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制取下列物質(zhì)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是( )
A. NH3 B. Mg
C. FeCl3 D. NaHCO3
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【題目】化學(xué)反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑的反應(yīng)類型是( )
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)
C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol,那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),密閉容器中SO2物質(zhì)的量是( )
A.小于1.2 mol B.1.2 mol C.大于1.6 mol D.1.6 mol
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【題目】摩爾是___________的單位,1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為____ ____。1.5mol H2SO4的質(zhì)量是________,其中含有_________mol O原子,含有______ ___個(gè) H原子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),用到的儀器和藥品是 ( )
①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙
A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩
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【題目】下圖中甲和乙均是雙液原電池裝置。判斷下列說(shuō)法不正確的是( )
甲 乙
A.甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)===Co(s)+Cd2+(aq)
B.反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)===Cd(s)+2Ag+(aq)能夠發(fā)生
C.鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性
D.乙電池中有1 mol電子通過(guò)外電路時(shí),正極有108 g Ag析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把①蔗糖、②淀粉、③蛋白質(zhì)、④油脂在稀酸存在的條件下分別進(jìn)行水解,最后只得到一種產(chǎn)物的是( )
A. ①② B. ②
C. ②③④ D. ④
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【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中.下列分析正確的是
A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+ + 2e﹣= H2↑
B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C.K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法
D.K2閉合,電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生4.48L氣體
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