Question

某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，目的是                              。
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅可絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。
（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)是            反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                      。
（4）在實驗過程中控制鼓氣的速度很重要:
①控制鼓氣速度的方法是                                                      ，
②若鼓氣速度過快反應(yīng)會停止,原因：                                           ，
③若鼓氣速度過慢反應(yīng)也會停止,原因：                                         。
（5）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接              、             接丙。

Answer 1

（1）適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬�；�?）放熱；2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O；（4）①控制甲中單位時間內(nèi)氣泡數(shù)；②帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度；③反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)需要溫度（5）b；a

試題分析：（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，故答案為：適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬�；�?）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束，說明反應(yīng)引發(fā)后，不需加熱即可進行到底，說明該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，故答案為：放熱；2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+H₂O；（3）①鼓氣的速度越快，甲中單位時間內(nèi)冒出的氣體就越多，反之，越少，故答案為：控制甲中單位時間內(nèi)氣泡數(shù)；②鼓氣速度過快則會因氣流過大，帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度，導(dǎo)致反應(yīng)停止，故答案為：鼓氣速度過快則會因氣流過大，帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度；③鼓氣速度過慢反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)需要溫度，導(dǎo)致反應(yīng)停止，故答案為：反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)需要溫度；（4）為防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的導(dǎo)氣管是“短進長出”，所以長導(dǎo)管有緩沖作用；故答案為：b；a。