【題目】下列每組分別給出了兩個(gè)量，不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量的是

A

B

C

D

物質(zhì)微粒數(shù)

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積

物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

溶液體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】試題分析：A、已知物質(zhì)粒子數(shù)目和阿伏伽德羅常數(shù)，根據(jù)N=nNA可以計(jì)算出物質(zhì)的量，故A不符合；B、已知溶液體積和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液密度不知道，無(wú)法計(jì)算溶液的質(zhì)量，且不知道溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B符合；C、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，根據(jù)公式n=可以計(jì)算出物質(zhì)的量，故C不符合；D、已知物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，根據(jù)公式n=可以計(jì)算出物質(zhì)的量，故D不符合；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)= 5v逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動(dòng) B．a(chǎn)+b>c

C．Y的轉(zhuǎn)化率提高 D．Z的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要480mL ，0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步驟包括：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問(wèn)題：

（1）正確的操作步驟為（填入序號(hào)）___________________________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。

（2）應(yīng)量取濃硫酸的體積為_______；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________（從下列中選用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。

（3）第⑥步中稀釋實(shí)驗(yàn)的操作方法是__________________________。下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是____________。

A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。

A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌 D．定容時(shí)俯視刻度線

E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶 F．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)成功研制的銫（133Cs）原子鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為

A. 133 B. 78 C. 55 D. 23

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種合金由鎂，鋁，銅，鐵中的兩種或兩種以上組成，取該合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H210.08L；另取該合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H28.96L。

（1）試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是_______________。（寫元素符號(hào)）；

（2）該合金與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

（3）該合金組成可能是________________。（寫出所有可能）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能用來(lái)鑒別苯與苯酚溶液的是

A.濃溴水B.乙醇C.氯化鐵溶液D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電—段時(shí)間后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電解過(guò)程中陰極沒有氣體生成

B. 電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體枳為1.12 L(標(biāo)況下)

C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1

D. 電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2與NH3反應(yīng)可制得重要的化工產(chǎn)品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2 +3H2O。

（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為____________，三聚氰胺的幾種組成元素中，第一電離能最大的元素是____________（填元素符號(hào)），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用元素符號(hào)表示）。

（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的雜化軌道類型分別為____________，NH3、CO2、H2O三種分子中化學(xué)鍵的鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

（3）上述四種分子中所有原子一定共平面的是____________，反應(yīng)過(guò)程中存在多種類型化學(xué)鍵的斷裂與形成，但這些化學(xué)鍵中不包括____________（填選項(xiàng)字母）。

a．α鍵 b．π鍵 c．非極性共價(jià)鍵 d．極性共價(jià)鍵

（4）三聚氰胺的熔點(diǎn)為250 ℃，則其晶體類型是____________，又知硝基苯的熔點(diǎn)為5.7 ℃，異致這兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是____________。

（5）隨者科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們已合成了由碳、氧兩種元素形成的原子晶體．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該晶體的化學(xué)式為____________，晶體中氧原子的配位數(shù)是____________。

②若晶胞參數(shù)為a pm，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度是____________ g cm-3。

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