A．所含質(zhì)子數(shù)=A-n
B．所含中子數(shù)=A-Z
C．所含電子數(shù)=Z+n
D．質(zhì)量數(shù)=Z+A
B
①質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

所以該微粒的質(zhì)子數(shù)=Z，電子數(shù)=Z-n，質(zhì)量數(shù)=A，中子數(shù)=A-Z，則B正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)硼在元素周期表中的位置，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式不可能是(   )
A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2D．H2B4O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

.有X、Y、Z三種元素，其中X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性。其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無(wú)色變成深黃色。Z和X的原子最外層電子數(shù)相等。試回答：
（1）元素符號(hào)：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的兩種氧化物為____________和___________。用化學(xué)方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因。             __________________。
（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了________反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子。B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。D元素是地殼里含量最多的元素。D與E的質(zhì)子數(shù)之和為24。F的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸。
①推斷E在元素周期表中的位置：第_______周期，_______族。
②A2D的沸點(diǎn)比A2E高的原因是_____________________________________________。
③E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性(或堿性)的相對(duì)強(qiáng)弱_______，等物質(zhì)的量濃度的上述兩物質(zhì)的水溶液相應(yīng)的性質(zhì)______________。
④在101kPa時(shí)，1.4gBD氣體在1.6gD2氣體中完全燃燒，生成BD2氣體時(shí)放出14.15kJ
熱量，表示BD燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B是短周期元素，兩元素能形成B2A離子化合物，B+離子比A2-離子少一個(gè)電子層，已知A的原子序數(shù)為n，則元素B的原子序數(shù)是……（ ）
A、n-5     B、n-6     C、n-13     D、n+13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問(wèn)題：
(1)寫出X與Y反應(yīng)生成這種鹽的化學(xué)方程式                               。
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的    Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                             。
(3)將B的某種單質(zhì)用作電極，電解E元素的最高價(jià)氧化物水化物的溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                             。
(4)在一密閉容器中注入A2、C2兩種氣體，發(fā)生了“”的化學(xué)反應(yīng)。在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c(A2)="9.00" mol·L-1，c(C2) ="3.00" mol·L-1，c(CA3) ="4.00" mol·L-1。則此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；C2的初始濃度為mol·L-1；A2的轉(zhuǎn)化率是            ％。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是   

A．元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子
B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同 
C．B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物在空氣中不能燃燒
D．已知BC6的結(jié)構(gòu)呈正八面體構(gòu)型，若C有兩種穩(wěn)定的同位素，則BC6的不同分子種數(shù)有10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）
A．Z與鐵反應(yīng)生成的化合物中鐵元素顯正三價(jià)
B．X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C．1 mol單質(zhì)Y跟足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子
D．Z有ZO2、ZO3兩種氧化物

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