【題目】制取較純的一氯乙烷，最佳的方案是（ ）
A.乙烷和氯氣取代
B.乙烯和氫氣加成后，在用氯氣取代
C.乙烯和氯化氫加成
D.乙烯和氯氣加成

【答案】C
【解析】解：A．乙烷和氯氣取代：CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl，光照條件下，氯氣和乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成乙烷的多種氯代烴，同時(shí)HCl，所以不能制備較純凈的一氯乙烷，故A錯(cuò)誤； B．乙烯加成氫氣：CH2═CH2+H2→CH3CH3 ， 再用氯氣取代：CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)有雜質(zhì)HCl生成，不符合原子經(jīng)濟(jì)的理念，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯和氯化氫反應(yīng)：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子經(jīng)濟(jì)理念，故C正確；
D．乙烯和氯氣反應(yīng)：CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，產(chǎn)物是二氯乙烷不是氯乙烷，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g），下列速率關(guān)系中，正確的是（ ）

A. 4v(NH3)＝5v(O2)B. 5 v(O2)＝4v(NO)

C. 5v(O2)＝6v(H2O)D. 3v(NO)＝2v(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組性質(zhì)的比較中正確的是

A. 酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B. 堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C. 穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D. 原子半徑：O＞S＞Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質(zhì)．在許多反應(yīng)中既可以作為反應(yīng)物，也可以作物生成物．
（1）電解飽和食鹽水制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目． H2+CuO Cu+H2O．
（3）在銅鋅原電池中，如圖，在銅極附近看到的現(xiàn)象是；電子流向從 ．
（4）氫氣作為燃料，有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（5）實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．某學(xué)校實(shí)驗(yàn)員為了提高制取氫的速度，在此溶液中加入少量硫酸銅溶液，你認(rèn)為合理嗎？為什么？ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）
（1）寫(xiě)出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)；
（2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是；（填代號(hào)）
（4）任寫(xiě)一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（5）上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有 ． （填代號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X，Y，Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z
C.y和z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D.若z的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)也一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
B.銅電極應(yīng)與X相連接
C.質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由右向左移動(dòng)
D.當(dāng)N電極消耗0.2 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O
B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C.向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
D.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（濃度均為0.01molL﹣1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是 ．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ．
（3）X的一種氧化物XO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

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