【題目】[化學-選修5:有機化學基礎]2017年治療膀胱癌的有機小分子藥物Aminolevulinic acid被批準使用,其合成路線如下:

已知:

請回答:

(1)A的名稱為________,G中含氧官能團的名稱為____________________________。

(2)⑤的反應類型為____________________,H的分子式為_____________________________。(3)①的化學方程式為__________________________________________

(4)④的化學方程式為______________________________________________。

(5)D的同分異構體中,同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構);

a.能與Na反應產(chǎn)生氣體

b.既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氧諧有4組峰的物質(zhì)的結構簡式為________________(任寫一種)。

(6)參照上述合成路線,設計由2-甲基丙酸和甲醇為起始原料制備2-甲基丙烯酸甲酯的合成路線(無機試劑任選)______________________________________________________。

【答案】 1,4—戊二醇 羰基、酯基 消去反應 C6H7O4N 12 HCOOC(CH3)2CH2OH

【解析】考查有機物的推斷和合成,根據(jù)G的結構簡式,反應⑥類型為酯化反應,因此推出F的結構簡式為,根據(jù)已知信息,反應⑤發(fā)生消去反應,推出E的結構簡式為,根據(jù)E的結構簡式,推出C的結構簡為,對比BC的分子式,BC少一個O原子,即B生成C發(fā)生的氧化反應,即B的結構簡式為,對比AB的分子式,AB4H,A生成B發(fā)生的氧化反應,即A的結構簡式為CH3CH(OH)CH2CH2CH2OH,(1)根據(jù)上述分析,以及醇的命名原則,A的名稱為1,4-戊二醇;根據(jù)G的結構簡式,含有的官能團是羰基、碳碳雙鍵、酯基,其中含氧官能團是羰基和酯基;(2)⑤的反應類型為消去反應,H的分子式為C6H7O4N;(3)①發(fā)生氧化反應,其反應方程式為;(4)③是還原反應,羰基與H2反應生成羥基,D的結構簡式為CH3CH(OH)CH2CH2COOH,反應④生成高分子化合物,即發(fā)生縮聚反應,其化學反應方程式為;(5)能與Na反應產(chǎn)生氣體,說明含有羥基或羧基,既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應,說明是甲酸某酯,根據(jù)D的分子式,應含有羥基,符合條件的同分異構體有:(羥基有4種位置)、(羥基有3種位置)、(羥基有4個位置)、(羥基只有一種位置),共有12種,核磁共振氫譜有4組峰,說明有4種不同氫原子,因此符合結構簡式有HCOOC(CH3)2CH2OH;(6)2-甲基丙烯酸甲酯的結構簡式為CH2=C(CH3)-COOCH3,此酯應有2-甲基丙烯酸與甲醇發(fā)生酯化反應得到,根據(jù)上述合成路線,得到:。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原電池的裝置如圖所示,看到b極上有紅色金屬析出,回答下列問題:

①若a、b是兩種活動性不同的金屬,則活動性a____b(填>、<或=);

②電路中的電子從____經(jīng)導線流向_____(填a或b);

③溶液中的SO42-________極移動(填a或b);

④若兩電極分別是Al和C,則負極的電極反應式為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2轉化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0。500℃時,在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2,測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示,下列結論錯誤的是( )

A. 曲線X可以表示CH3OH(g)H2O(g)的濃度變化

B. 從反應開始到l0min時,H2的反應速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 平衡時H2的轉化率為75%

D. 500℃時該反應的平衡常數(shù)K=3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物,下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實驗時應先打開K,緩緩通入N2,再點燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉍(Bi)與氮同族,氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下:

請回答:

(1)Bi位于第六周期,其原子結構示意圖為__________________________________。

(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉,充分反應后過濾,從溶液中獲得ZnSO4·7H2O的操作為__________、過濾、洗滌、干燥。

(3)“浸銅”時,有單質(zhì)硫生成,其離子方程式為____________________________。

(4)“浸鉍”時,溫度升高,鉍的浸出率降低,其原因為____________________________。

(5)“除鉛、砷”時,可以采用以下兩種方法。

①加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關系如下表:

L/S

125:1

50:1

25:1

15:1

Pb2+去除率/%

84.86

94.15

95.40

96.83

As3+去除率/%

98.79

98.92

98.34

99.05

m(沉鉍)/g

2.34

2.33

2.05

1.98

實驗中應采用的L/S=_________________________。

②鐵鹽氧化法,向浸液1中加入Fe2(SO4)3,并調(diào)節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,應控制pH的范圍為__________。

已知:1g2=0.3:;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-23、4×10-38。

(6)“沉鉍“時需控制溶液的pH=3.0,此時BiCl3發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T K時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2,反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t / s

0

2

4

6

8

n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20

下列說法正確的是( )

A. 反應在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2) =0.11mol·L-1,則反應的ΔH<0

C. T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,達到平衡前v>v

D. T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,達到平衡時,Cl2的轉化率為80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某地溫泉中富含硫、銅、鋅等,可以治療皮膚病。這里的硫、銅、鋅指的是(  。

A.分子B.原子C.元素D.單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻,并取得了顯著的成績。

(1)下列關于氮氧化物與碳氧化物的說法中正確的是_____(填字母)。

A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物

B.NO、CO均不能用排空氣法收集

C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

(3)反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣,已知570K時該反應的反應速率極慢,平衡常數(shù)極大。由此可知,提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_________;若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的反應速率和NO的轉化率,且只改變一個反應條件,則應采取的措施是_________。

(4)某科研小組根據(jù)反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來探究起始反應物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對污染物去除率的影響。T℃時,向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體,并加入一定量的固體催化劑進行反應,實驗測得平衡體系中氣體組分的轉化率和氯氣的體積分數(shù)的變化如圖所示.

①根據(jù)圖像推測曲線轉化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。

②A點時,n(CO)/n(NO)=_________,此時反應的平衡常數(shù)K= __________(請?zhí)顚憯?shù)值與單位)。

(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會產(chǎn)生CO,有人提出,可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。該提議_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線:

(1)乙烯中官能團的結構簡式是___,乙醇中含氧官能團的名稱是____。

(2)請寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型,反應①:____,反應②:____。

(3)請寫出④、⑤反應的化學方程式:

__________________________;

____________________________。

(4)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學化學實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空:

實驗時,加入藥品的順序是____,該反應進行的比較緩慢,為了提高反應速率,一般要加入濃硫酸做催化劑,并____。

反應結束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,____、靜置,然后分液。

若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有____答一條即可)。

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