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下列說法正確的是
A．O 與C互為同位素B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
C．I和Cl是同族元素，HCl比HI穩(wěn)定D．從海帶中提取I2的過程只發(fā)生物理變化
C
同位素指質子數相同中子數不同的原子的互稱，A錯；能使淀粉溶液變藍的是碘單質，而食鹽中的碘為碘酸鉀，B錯；I和Cl是同族元素，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性越來越不穩(wěn)定，則HCl比HI穩(wěn)定，C正確；海帶中的碘不是單質，因此從海帶中提取I2的過程肯定發(fā)生化學變化，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：    
A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小
B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強
C．C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定
D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它的最高價氧化物的化學式是________，最高價氧化物對應的水化物的化學式是________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：
⑴用化學符號表示下列4種微粒：
A：__________；B：__________；C：__________；D：_______。
⑵寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A+、B―、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數均為10個。溶液中的A+和B―在加熱時相互反應可轉化為C和D。則A+是　　　，B―是　　，C是______，D是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）根據元素周期律和周期表回答下列問題：
⑴短周期中，金屬性最強的元素是　　　　，非金屬性最強的元素是　　　　；非金屬元素共　　　　種（稀有氣體除外）（用化學用語回答，下同）。
⑵第3周期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是　　　，簡單的離子半徑最小的是　　　　，非金屬性最強的元素是　　　　　　；
（3）周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于第       周期第        族。周期表中最活潑的非金屬元素位于第       縱行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是
A．穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3
B．原子半徑：N>P>As
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大。A與B、C分別構成電子數相等的化合物W、K，且W是一種能產生溫室效應的氣體；D元素最外層電子數是次外層電子數的3倍。A、D、E構成化合物Y，A、B、C、D構成化合物X，且X、Y均為陽離子和陰離子個數比是1∶1的離子化合物。
回答下列問題：
(1)Y的電子式為________；W形成________晶體。
(2)與E同主族且為第7周期的元素原子序數為________。
(3)在同主族氫化物的遞變性質中，K的沸點反常，這可以用________來解釋(填字母序號)。
A．共價鍵  B．離子鍵
C．氫鍵  D．范德華力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素的周期數等于 (     )
A 電子層數    B 原子量     C 次外層電子數     D 最外層電子數

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