(2009?北京)某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的,按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去).實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO
2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸.
可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO
2反應2NO
2+2NaOH=NaNO
3+NaNO
2+H
2O
(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
(2)滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后
通入CO2一段時間,關閉彈簧夾,將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
通入CO2一段時間,關閉彈簧夾,將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)裝置②的作用是
將NO2轉化為NO
將NO2轉化為NO
,發(fā)生反應的化學方程式是
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
(5)該小組得出的結論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是
裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
(6)試驗結束后,同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色.甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體.同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確.這些方案中可行的是
acd
acd
(填序號字母,多選不給分)
a)加熱該綠色溶液,觀察顏色變化
b)加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化
c)向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化
d)向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化.