【題目】下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（ ）

A. CH4B. HClC. NH3D. NaHSO4

【答案】B

【解析】

從電離的角度來說，酸是電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物。

A. CH4不能電離，故A不選；

B.HCl溶于水能電離出H+和Cl-，陽離子都是H+，故B選；

C. NH3是非電解質(zhì)，故C不選；

D. NaHSO4在水中能電離出Na+、H+和SO42-，電離出來的陽離子不全部是H+，故D不選。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)，振蕩周期最短的是(　　)

水

葡萄糖

0.1%亞甲基藍(lán)

NaOH溶液

溫度

A

50 mL

1.5 g

8滴

2 mL

40 ℃

B

50 mL

1.5 g

10滴

2 mL

40 ℃

C

50 mL

1.5 g

8滴

2 mL

25 ℃

D

50 mL

1.5 g

10滴

2 mL

25 ℃


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：；
（2）①C溶液與D的水溶液反應(yīng)的離子方程式為；②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性；②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>；
（4）將5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是（填代號(hào)）；
A.HNO3溶液
B.H2SO4溶液
C.NaOH溶液
D.HCl溶液
（5）將1mol N2和3mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5 mol N2和1.5mol G達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度（填“大于”“小于”或“等于”）a/2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿NO2的試管倒扣到盛水的水槽中，一段時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積是試管體積的________________，假設(shè)試管內(nèi)溶質(zhì)不擴(kuò)散，則試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。

（2）某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸100mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，使其中Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，該樣品中Fe和O的個(gè)數(shù)比為_______________。

（3）向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：(已知NH4++OH-=NH3·H2O)

①寫出滴加NaOH溶液40～50mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式：__________________。

②若10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較小麥和家兔體內(nèi)的各種化學(xué)元素( )

A.種類和含量都相差很大

B.種差相差很大,其中相同元素的含量都大體相同

C.種類和含量都相差不大

D.種類大體相同,其中相同元素的含量大都相差很大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．下列敘述不正確的是（ ）

A.該實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過程共涉及6個(gè)化學(xué)反應(yīng)
B.該實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過程只涉及1個(gè)氧化還原反應(yīng)
C.混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2 ， 一定沒有AlCl3、FeCl3
D.混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3 ， 一定沒有FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用20 mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時(shí)間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測(cè)得SO42-離子物質(zhì)的量濃度為3. 18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（ ）

A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為

A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=0.008mol/L． 下列判斷正確的（ ）

起始濃度

c（H2）/mol/L

c（I2）/mol/L

c（HI）/mol/L

甲

0.01

0.01

0

乙

0.02

0.02

0


A.平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
B.平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深
C.平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等
D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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