【題目】若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（ ）

A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2

【答案】B

【解析】

試題分析：CO和CO2的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32。設(shè)混合氣體中有CO和CO2，列式（28x+44y）/（x+y）=32，解得x/y=3/1。綜上所述，本題的正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于

A．堿 B．鹽 C． 氧化物 D．單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次數(shù)

C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。則其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是( )

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2

C. ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H_________O（填“＞”或“＜”）；判斷的理由是_____________。

（2）容器I到達(dá)平衡所需的時(shí)間為20s，反應(yīng)速率v(CH3OH)為_(kāi)_______mol/(L·s)。390℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_________（填數(shù)值）。

（3）容器II達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)是容器I的兩倍，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質(zhì)的量為_(kāi)___________；平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正_____________V逆。（填“>”“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金屬離子，某研究小組設(shè)計(jì)的處理方案如下（假如各步驟所加試劑都過(guò)量）：

（1）沉淀1的主要成分是_________（用元素符號(hào)表示），沉淀2化學(xué)式為_(kāi)__ ___。

（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下：

（1）固體B的主要用途有(寫出1條即可)_______。

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；_____；第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是______。

（3）將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（保留一位小數(shù)）

（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5 mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)－1

B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A-，回答下列問(wèn)題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向___________（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”）移動(dòng)，溶液pH將___________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中比值___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________．

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